向含有碳酸钙沉淀的水中通入二氧化碳至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入碳酸氢钠的饱和溶液又有碳酸钙沉淀生CaCO3+H2O+CO2==可逆生成CA(HCO3)2加入NAHCO3相当于加入HCO3负离子,上述平衡左移,产生碳
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 16:29:21
向含有碳酸钙沉淀的水中通入二氧化碳至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入碳酸氢钠的饱和溶液又有碳酸钙沉淀生CaCO3+H2O+CO2==可逆生成CA(HCO3)2加入NAHCO3相当于加入HCO3负离子,上述平衡左移,产生碳
向含有碳酸钙沉淀的水中通入二氧化碳至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入碳酸氢钠的饱和溶液又有碳酸钙沉淀生
CaCO3+H2O+CO2==可逆生成CA(HCO3)2
加入NAHCO3相当于加入HCO3负离子,上述平衡左移,产生碳酸钙沉淀,
老师说不对，他说溶液中没有CACO3
向含有碳酸钙沉淀的水中通入二氧化碳至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入碳酸氢钠的饱和溶液又有碳酸钙沉淀生CaCO3+H2O+CO2==可逆生成CA(HCO3)2加入NAHCO3相当于加入HCO3负离子,上述平衡左移,产生碳
呵呵,看到你的消息我就过来了.我觉得应该这么理
根据溶度积的知识,难溶物的阴阳离子在水中也有一定的含量.
比如：Ksp（CaCO3）=c(Ca2+)*c(CO32-)=5.0*10^-9（mol^2* l^2）
5.0*10^-9是CaCO3在常温标态下的溶度积,是一个恒量.也就是说,钙离子和碳酸根离子的乘积大于这个值就会有沉淀产生.（这很重要,明白了么?明白了再看下面哈）
题中通入二氧化碳后,溶液中的离子有钙离子、氢离子、碳酸氢根和极少量碳酸根离子.（氢离子和碳酸根离子由碳酸氢根离子电离出来.其中,碳酸根极少,还没达到形成碳酸钙沉淀的溶度积.当然,水也会电离出氢离子和氢氧根离子）
向其中加入饱和碳酸氢钠后,溶液中的碳酸氢根离子含量增大,其电离出来的碳酸根离子也增多.所以,导致了钙离子和碳酸根离子浓度的乘积大于碳酸钙的溶度积了,于是出现了碳酸钙沉淀.
此题的关键是
1.溶度积概念
2.电离 HCO3-==(可逆)H+ + CO32-（碳酸氢根的电离）
摁，加入NAHCO3后，HCO3负离子升高。体系不平衡，向左反应，到达新的平衡，产生碳酸钙沉淀
对的