为什么没有AgCl沉淀我在含有浓HNO3,AgNO3,硝酸铜,硝酸铁的溶液中滴入NaCl,没有白色沉淀生成.但是溶液分层了,我滴入的NaCl在上面,而且变成了绿色.是不是应为弄HNO3把CL-氧化了,氯气使上层溶液变
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 06:25:38
为什么没有AgCl沉淀我在含有浓HNO3,AgNO3,硝酸铜,硝酸铁的溶液中滴入NaCl,没有白色沉淀生成.但是溶液分层了,我滴入的NaCl在上面,而且变成了绿色.是不是应为弄HNO3把CL-氧化了,
为什么没有AgCl沉淀我在含有浓HNO3,AgNO3,硝酸铜,硝酸铁的溶液中滴入NaCl,没有白色沉淀生成.但是溶液分层了,我滴入的NaCl在上面,而且变成了绿色.是不是应为弄HNO3把CL-氧化了,氯气使上层溶液变
为什么没有AgCl沉淀
我在含有浓HNO3,AgNO3,硝酸铜,硝酸铁的溶液中滴入NaCl,没有白色沉淀生成.
但是溶液分层了,我滴入的NaCl在上面,而且变成了绿色.
是不是应为弄HNO3把CL-氧化了,氯气使上层溶液变成绿色?
为什么没有AgCl沉淀我在含有浓HNO3,AgNO3,硝酸铜,硝酸铁的溶液中滴入NaCl,没有白色沉淀生成.但是溶液分层了,我滴入的NaCl在上面,而且变成了绿色.是不是应为弄HNO3把CL-氧化了,氯气使上层溶液变
分层了?充分振荡一下.
变绿色的原因是
因为铜离子溶液是蓝色,
铁离子棕黄色,而且浓硝酸会分解出NO2.
黄+蓝=绿,
而且铜离子与氯离子络合的话就是绿色的
HNO3是能把氯离子氧化成氯气的
因为有硝酸铜应该是因为有铜才会变绿的，盐酸应该更容易与硝酸铜起反应，所以，生成氯化铜了。所以。。。
不``
上层的绿色溶液是CuCl```
其实反应已经生成了AgCl``但是被浓硝酸氧化``
生成黑色的氧化银```
不知道你是否观察到了下层溶液稍微的显黑色```
HNO3是不可能把CL-氧化成氯气的````
为什么没有AgCl沉淀我在含有浓HNO3,AgNO3,硝酸铜,硝酸铁的溶液中滴入NaCl,没有白色沉淀生成.但是溶液分层了,我滴入的NaCl在上面,而且变成了绿色.是不是应为弄HNO3把CL-氧化了,氯气使上层溶液变
为什么BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀
在含有少量AgCl沉淀的溶液中,加入适量的氨水,可以使AgCl溶解,如果再加入适量的HNO3溶液,又可看到AgCl沉淀生成.（）
在含有少量AgCl沉淀的溶液中,加入适量的氨水,可以使AgCl溶解,如果再加入适量的HNO3溶液,又可看到AgCl沉淀生成.（）
在检验Cl-的方法是：先向待测试液中滴加AgNO3溶液,出现白色沉淀后再滴加HNO3,沉淀不消失.化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 我的问题是为什么出现沉淀后还要再加HNO3呢?它的作用是什么呢?
为什么AgCl在稀HNO3中不溶解
洗涤AgCl沉淀时,为什么要用稀HNO3洗,而不用纯水或NH4NO3洗?
沉淀的原理为什么baso4 agcl在水里会沉淀,能从物质结构的角度帮我分析一下吗,
在莫尔法中,为什么AgCl溶度积大于Ag2CrO4,但是却是先析出AgCl沉淀呢?
为什么Agcl不溶于HNO3?
为什么生成不溶于水的白色沉淀Agcl可以证明氯离子的存在只是盐酸溶液，方程式为HCl+AgNO3===AgCl+HNO3
为什么用稀HNO3检验AgCL?HNO3可以溶解很多沉淀,AgCl不溶于HNO3.但BsSO4也不溶于它呀,是不是还缺什么步骤呢?
为什么没有AgCl+HCl?
有一包白色固体可能含有AgCL,NaCl,BaCl2,Na2Co3,Na2SO4,CuSO4在白色沉淀中加入稀29题,为什么全部溶解就说明不含氯化银?
AgCl能溶于氨水,但加入稀HNO3溶液时,又析出AgCl沉淀.
AgCl+KI=AgI+KCl有没有沉淀符号?为什么?AgCl不也是固体吗?还相当难溶
课本上说AgCl是强电解质,化学老师说虽然他是难溶盐,但他还是可以完全电离.并能发生如下反应：AgCl(s)=Ag+(aq) + Cl-(aq).我的疑惑是：在复分解反应HCl+AgNO3=AgCl沉淀+HNO3中,写出他的离子方程式为Ag
在已经产生AgCl沉淀的溶液中,能使沉淀溶解的方法是：加入浓氨水.为什么加入浓氨水能溶解沉淀,化学方程式是什么样?