1.已知AgCl能向Ag2S转化,能否判断他们Ksp的大小 2.已知Ksp（AgCl）大于Ksp（Ag2S）,如何判断溶解能力

1.已知AgCl能向Ag2S转化,能否判断他们Ksp的大小 2.已知Ksp（AgCl）大于Ksp（Ag2S）,如何判断溶解能力 AgCl转化为Ag2S方程式：2AgCl+Na2S=Ag2S↓+2NaCl这个↓到底加不加?AgCl转化为Ag2S方程式：2AgCl+Na2S=Ag2S↓+2NaCl这个↓到底加不加?2012年北京理综加了! 由AgCl,沉淀,能知道AgBr,Ag2S,AgI,沉淀吗 如此装置为何不能验证:AgCl可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀 为什么不能用这个来验证agcl沉淀可转化为ag2s 化学中的难溶电解质为什么能向更难溶的转化?比如AgCl转化为AgI 验证AGCL溶解度大于AG2S 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色,说明AgCl的溶解度比Ag2S大.的确如此,我知道AgCl溶解度大于Ag2S,但请问实验现象是如何证明这一点的呢? 难溶的可制易溶的向Ag2S悬浊液中加NaCl,使CL-浓度保持高浓度则最后Ag2S变为AgCl.是对是错? 已知Ksp(AgCl)=1.8*10^-10Ksp(AgI)=8.5*10^-17Ksp(Ag2S)=6.3*10^-50向氯化银沉淀中加入0.1mol/l KI溶液,通过计算说明是否会生成碘化银沉淀 如何验证AgCl溶解度大于Ag2S 高二化学. 化学反应方程式 AgCl+KI=AgI+KCl 与 Na2S+2AgI=高二化学.化学反应方程式 AgCl+KI=AgI+KCl 与 Na2S+2AgI=Ag2S+2NaI 生成的沉淀没有标注沉淀符号,老师说沉淀的转化,都难溶,由难溶的向更难溶 B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变为黑色2AgCl+S2-==Ag2S↓+2Cl-,到底加不加沉淀号?为什么 向AgCl浊液中滴加Na2S溶液,黑色沉淀产生,得出结论Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)但两个的表达式不相同,Ag2S的溶解平衡中的银离子浓度为平方 向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.05mol/LNa2S溶液至沉淀完全,再向上层清液中滴加足量NaCl,产生的现象及发生的反应是（ ）A.黑色沉淀完全转化为白色沉淀 B.既有Ag2S也有AgCl C.不能由黑色沉淀 已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2S)=6.3×10-50.下列说法正确的是（ ）已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2S)=6.3×10-50.下列说法正确的是（ ）A. 25℃时,AgCl的溶解度小于Ag2S的溶解度B.在25℃的AgNO3溶 沉淀转化在2ml0.1mol/L的AgNO3溶液中先滴入3-4滴0.1mol/L的NaCl溶液,再滴入3-4滴0.1mol/L的Na2S溶液,能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀,为什么?按1滴溶液为0.05mL,AgNO3应该过量,也可能是AgNO3与Na 将AgCl加入到较浓的Na2S溶液中,部分AgCl转化为Ag2S,因为AgCl的溶解度大于Ag2S.这句话是对的,我想问难道不是直接和普通的化学反应一样在溶液中反应结合成沉淀的吗...