向50ML0.018mol/l的AGNO3溶液中加入50ML0.02mol/l的盐酸,生成了沉淀.如果溶液中C(AG+)和C(CL-)的乘积向50ML0.018mol/l的AGNO3溶液中加入50ML0.02mol/l的盐酸,生成了沉淀.若已知Ksp(AgCl）=1.8*10---10.则此时C(AG+)是

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/19 02:39:28

向50ML0.018mol/l的AGNO3溶液中加入50ML0.02mol/l的盐酸,生成了沉淀.如果溶液中C(AG+)和C(CL-)的乘积向50ML0.018mol/l的AGNO3溶液中加入50ML

向50ML0.018mol/l的AGNO3溶液中加入50ML0.02mol/l的盐酸,生成了沉淀.如果溶液中C(AG+)和C(CL-)的乘积向50ML0.018mol/l的AGNO3溶液中加入50ML0.02mol/l的盐酸,生成了沉淀.若已知Ksp(AgCl）=1.8*10---10.则此时C(AG+)是
向50ML0.018mol/l的AGNO3溶液中加入50ML0.02mol/l的盐酸,生成了沉淀.如果溶液中C(AG+)和C(CL-)的乘积
向50ML0.018mol/l的AGNO3溶液中加入50ML0.02mol/l的盐酸,生成了沉淀.若已知Ksp(AgCl）=1.8*10---10.则此时C(AG+)是多少?
Ag+与Cl-是等mol反应的,加入后 C(Ag+)=0.018/2=0.009 (mol/L) 为什么直接这么算不对既然氯离子是过量的那银离子不是守恒的吗
就是为什么银离子浓度要用剩余氯离子浓度来算
第二问：若再向沉淀生成后的溶液中加入100ml 0.001mol/l盐酸，是否会继续产生沉淀这又是为什么不是增大了生成物的浓度吗反应不是向逆向进行吗

向50ML0.018mol/l的AGNO3溶液中加入50ML0.02mol/l的盐酸,生成了沉淀.如果溶液中C(AG+)和C(CL-)的乘积向50ML0.018mol/l的AGNO3溶液中加入50ML0.02mol/l的盐酸,生成了沉淀.若已知Ksp(AgCl）=1.8*10---10.则此时C(AG+)是
如果不考虑溶度积的话,由於Cl-过量要把Ag+完全沉淀,所以理想状态下Ag+=0mol/L,而Cl-还剩馀0.001mol/L.
但由於溶度积的作用,AgCl要电离,所以有电离之後Ag+*Cl-=1.8*10-10,现在有了Cl-=0.001,叫你求Ag+不会么?
如果你直接除,你就相当於Ag+和Cl-没有反应,直接稀释,二者怎麼可能不反应我问你?
请问浓度几时增大了?原来是100mL浓度0.001mol/L,现在加入100mL浓度0.001mol/L,所以Cl-总物质的量还是0.001mol/L呀,浓度不变平衡怎麼会移动呢.不要以为加盐酸浓度就增大了,

1.溶度积常数=氯离子浓度*银离子浓度/氯化银浓度～所以Ksp是和氯化银相关，必须保证有固体沉淀氯化银存在才能和溶度常数相关联。
如果你只是溶液，那么不存在溶解电离平衡，跟溶度积无任何关系。

向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/l的盐酸充分反应向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/l的盐酸,充分反应,此时测得c(Ag+)=1.6×10^(-7)mol/L,则Ksp（AgCl)接近下列中的（）A 1.8×10^(-10) B 1.6×10 向50mL0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中,加入50mL0.02 mol·L-1盐酸,生成了沉淀.已知Ksp氯化银=1.8×10-10,形成沉淀后 c（Ag+）是多少向50ML0.018mol/l的AGNO3溶液中加入50ML0.02mol/l的盐酸,生成了沉淀.如果溶液中C(AG+)和C(CL-)的乘积向50ML0.018mol/l的AGNO3溶液中加入50ML0.02mol/l的盐酸,生成了沉淀.若已知Ksp(AgCl）=1.8*10---10.则此时C(AG+)是向50ml0.018 mol ·Lˉ1的AgNO3溶液中加入50ml0.020 mol ·Lˉ1的盐酸,生成沉淀.向50ml0.018 mol ·Lˉ1的AgNO3溶液中加入50ml0.020 mol ·Lˉ1的盐酸,生成沉淀.如果溶液中C（Ag+）、C（Clˉ）的乘积是个常数：C（Ag+ 向50mL0.5mol/L的硫酸路溶液中加入1.5mol/L的KOH溶液多少毫升,可得到1.56g氢氧化铝的白色沉淀向50ml0.5mol/L的硫酸铝溶液中加入1.5mol/L的KOH溶液多少毫升,可得到1.56g氢氧化铝白色沉淀? 向50ml0.5mol/L的硫酸铝溶液中加入1.5mol/L的KOH溶液多少毫升,可得到1.56g氢氧化铝白色沉淀? 向50ml0.018mol/L的硝酸银溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸,生成沉淀.已知氯化银的Ksp=1乘10的负10次方mol/L.试求1.沉淀生成后银离子的浓度为（最好有完整的过程）谢! 向50ml0.018mol/L的硝酸银溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸,生成沉淀.已知氯化银的Ksp=1乘10的负10次方求生成沉淀后溶液中的银离子的浓度.答案是1*10-7 mol/L但我有个疑问.就是这样算的话.用原来的银问：沉淀生成后溶液中c(Ag+）,还有沉淀后溶液PH向50mL0,018mol/L的AgNO3溶液中逐滴50ml0.020mol/L的盐酸,若AgCl的Ksp=c（Ay+）．c(Cl-）等1.0*10的负10次方（mol/L)平方求50mL0.1mol/L磷酸和25ml0.1mol/L氢氧化钠混合液的PH 向5mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02moL的盐酸,生成了沉淀.如果溶液中C(Ag+)和C(Cl-）的乘积是一个常数：C(Ag+)*C(Cl-)=1X10-3(mol/L),求（1）沉淀生成后溶液中C(Ag+)是多少?（2）沉淀生成后溶液的PH是向50ML0.018mol/l的AGNO3溶液中加入50ML0.02mol/l的盐酸,生成了沉淀.如果溶液中C（AG+)和C（CL-)的乘积是(1).Ag+与Cl-是等mol反应的,加入后两者浓度分别为C(Ag+)=0.018/2=0.009 (mol/L)C(Cl-)=0.02/2=0.01 (mol/L)此时Cl- 向100ml0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液中加入300ml0.2mol/L的NaOH向100mL0.2mol/L的Al2(SO4)3 的溶液中加入300ml0.2mol/L的NaOH溶液.求生成Al(OH)3沉淀的质量是多少? 向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L的盐酸,生成了沉淀 Ksp9（AgCl）=1.8*10^-10 则生成沉淀后的溶液中银离子与PH分别为8*10^-8 2 直接用Ksp/0.01 反应氯离子浓度不是0.001么? 向50ML0.018mol/l的AGNO3溶液中加入50ML0.02mol/l的盐酸,生成了沉淀.如果溶液中C（AG+)和C（CL-)的乘积是个常数K=C（AG+)×C（CL-)=1.0×10^-10,当溶液中C（AG+)×C（CL-)＞常数K,则有沉淀产生,反之沉淀溶解,求向50ML0.018mol/l的AGNO3溶液中加入50ML0.02mol/l的盐酸,生成了沉淀.如果溶液中C（AG+)和C（CL-)的乘积是个常数K=C（AG+)×C（CL-)=1.0×10^-10,当溶液中C（AG+)×C（CL-)＞常数K,则有沉淀产生,反之沉淀溶解,求向15mL0.1mol/L H2SO4溶液中加入20mL0.1mol/L NaOH溶液后,混合液呈