就是想问问 阿伏伽德罗定律 p=nkT如何推导出 1mol理想气体的压强 p=(RT)/Vm现在分子数密度n、阿伏伽德罗常数NA 还摩尔数N 还有R和k他们的关系都搞糊涂了.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 23:53:12
就是想问问 阿伏伽德罗定律 p=nkT如何推导出 1mol理想气体的压强 p=(RT)/Vm现在分子数密度n、阿伏伽德罗常数NA 还摩尔数N 还有R和k他们的关系都搞糊涂了.
就是想问问 阿伏伽德罗定律 p=nkT如何推导出 1mol理想气体的压强 p=(RT)/Vm
现在分子数密度n、阿伏伽德罗常数NA 还摩尔数N 还有R和k他们的关系都搞糊涂了.
就是想问问 阿伏伽德罗定律 p=nkT如何推导出 1mol理想气体的压强 p=(RT)/Vm现在分子数密度n、阿伏伽德罗常数NA 还摩尔数N 还有R和k他们的关系都搞糊涂了.
现在看我把准确的定义给你说一下：
p=nkT,其中：分子数密度n= 理想气体系统的总气体数N1 / 理想气体系统的体积V ；
k 是波尔兹曼常数 ；
T是理想气体系统的温度
p 是理想气体系统的压强 .
这样,可以把p=nkT改写成：
p=（N1*/ V）kT ……式1
那么,式1 可改写成 ：pV=N1*kT ……式2
由于理想气体系统的分子数 N1=摩尔数N 乘以 阿伏伽德罗常数NA
即：N1=N*NA ……式3
所以,把式3带入式2 可以得到：pV=N*NA *kT……式4
因为：Vm =体积V / 系统的摩尔数N ,即Vm=V/ N ……式5
将式5带入式4可得：p*N*Vm =N*NA *kT ……式6
将式6化简一下,得：p=（NA * k）T/ Vm ……式7
式7 中,NA 和 k 都是常数,物理学上为了让式子更简略,引入常数R=NA*k
所以式7就改写为：p=(RT)/ Vm
现在懂了吧.已经写的很详细了.
阿伏伽德罗常量（Avogadro's constant，符号：NA）是物理学和化学中的一个重要常量。它的数值为：一般计算时取6.02×10^23或6.022×10^23。它的正式的定义是0.012千克碳12中包含的碳12的原子的数量。历史上，将碳12选为参考物质是因为它的原子量可以测量的相当精确。阿伏伽德罗常量因意大利化学家阿伏伽德罗（Avogadro A）得名。现在此常量与物质的量紧密相关，摩尔...
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阿伏伽德罗常量（Avogadro's constant，符号：NA）是物理学和化学中的一个重要常量。它的数值为：一般计算时取6.02×10^23或6.022×10^23。它的正式的定义是0.012千克碳12中包含的碳12的原子的数量。历史上，将碳12选为参考物质是因为它的原子量可以测量的相当精确。阿伏伽德罗常量因意大利化学家阿伏伽德罗（Avogadro A）得名。现在此常量与物质的量紧密相关，摩尔作为物质的量的国际单位制基本单位，被定义为所含的基本单元数为阿伏伽德罗常量(NA)。其中基本单元可以是任何一种物质（如分子、原子或离子）。
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