1、t℃时的硝酸钾溶液200克,蒸发20克水后,析出晶体8克,又蒸发20克水后析出12克,则t℃时硝酸钾的溶解度为多少?2、20℃时,把m克某物质溶于水,制的v毫升,密度为p克/厘米3的饱和溶液,则200℃时该
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 01:03:42
1、t℃时的硝酸钾溶液200克,蒸发20克水后,析出晶体8克,又蒸发20克水后析出12克,则t℃时硝酸钾的溶解度为多少?2、20℃时,把m克某物质溶于水,制的v毫升,密度为p克/厘米3的饱和溶液,则200℃时该
1、t℃时的硝酸钾溶液200克,蒸发20克水后,析出晶体8克,又蒸发20克水后析出12克,则t℃时硝酸钾的溶解度为多少?
2、20℃时,把m克某物质溶于水,制的v毫升,密度为p克/厘米3的饱和溶液,则200℃时该物质的溶解度为?
3、有一种由氯化物和硝酸钠组成的固体混合物12.35克,加入27克水溶解,滴入硝酸银溶液75克,恰好完全反应,生成氯化银溶液14.35克.取反应后滤液40克,蒸发去26.5克水,冷却到10℃,溶液恰好饱和.
计算：10℃时硝酸钠的溶解度.
再顺便讲解一下..
1、t℃时的硝酸钾溶液200克,蒸发20克水后,析出晶体8克,又蒸发20克水后析出12克,则t℃时硝酸钾的溶解度为多少?2、20℃时,把m克某物质溶于水,制的v毫升,密度为p克/厘米3的饱和溶液,则200℃时该
1、t℃时的硝酸钾溶液200克,蒸发20克水后,析出晶体8克,说明此时溶液剩余的是饱和溶液,在此基础上,蒸发20克水后析出12克,这里的12克溶质是t℃时饱和溶液中20克水中溶解的最大质量,而溶解度是t℃时100克水中溶解的最大质量,
即：20g/12g=100g/S
S=60g
2、饱和溶液：m(溶液)= p×V
20℃时 ,mg/( p×V )g=S/(100+S)
S=100m/(pv-m)
3、如果猜得不错,题中应为由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物
设反应物中含氯化钠质量为X,生成硝酸钠质量为Y
AgNO3 + NaCl = AgCl ↓+ NaNO3
58.5 143.5 85
X 14.35g Y
58.5/143.5 = X/14.35g X = 5.85g
143.5/85 = 14.35g/Y Y = 8.5g
反应混合物质量为12.35g,所以m(硝酸钠)=12.35g—5.85g=6.5g
所以反应后,M（硝酸钠）= 6.5g+8.5g=15g
反应后溶液： M(溶液) = 12.35g+27g+75g—14.35g=100g
100g/40g=15g/m m=6g
所以：10℃时 （40g—26.5g）/6g=(100g+S)/S
S=80g
1.再次蒸发时是饱和的，因此20克水里有12克硝酸钾 公式S/100=m(质)/m（剂）
得出S=60克。
2.温度不同溶解度不同 因此只能计算20度的溶解度，此时溶液质量是m（液）=v*ρ,
上个公式变一下S/（100+S）=m(质)/m（液），得出S=100m/（v*p-m）克。
3.我怎么感觉少条件呢？？？？不行了，另请高明吧！...
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1.再次蒸发时是饱和的，因此20克水里有12克硝酸钾 公式S/100=m(质)/m（剂）
得出S=60克。
2.温度不同溶解度不同 因此只能计算20度的溶解度，此时溶液质量是m（液）=v*ρ,
上个公式变一下S/（100+S）=m(质)/m（液），得出S=100m/（v*p-m）克。
3.我怎么感觉少条件呢？？？？不行了，另请高明吧！
收起
第一道题，蒸发20克水析出晶体8克后得到的是饱和溶液，又蒸发20克水后析出12克，则t℃时的溶解度=12/20*100=60克/100克水。
第二道题，是20℃，不是200℃。饱和溶液的质量=v*ρ，水的质量=v*ρ-m，所以溶解度=m/(v*ρ-m）*100。
第三题，有空再说吧