实验室通常用Mn2O2与浓盐酸反应制取氯气,化学方程式为Mn2O2+4HCL(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O为进行有关氯气的性质实验,需要4瓶容积为100ML的氯气(室温下氯气的密度为2.91g/L)(1)制取4瓶氯气,理论上

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 18:18:40
实验室通常用Mn2O2与浓盐酸反应制取氯气,化学方程式为Mn2O2+4HCL(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O为进行有关氯气的性质实验,需要4瓶容积为100ML的氯气(室温下氯气的密度为2.91g/

实验室通常用Mn2O2与浓盐酸反应制取氯气,化学方程式为Mn2O2+4HCL(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O为进行有关氯气的性质实验,需要4瓶容积为100ML的氯气(室温下氯气的密度为2.91g/L)(1)制取4瓶氯气,理论上
实验室通常用Mn2O2与浓盐酸反应制取氯气,化学方程式为Mn2O2+4HCL(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O
为进行有关氯气的性质实验,需要4瓶容积为100ML的氯气(室温下氯气的密度为2.91g/L)
(1)制取4瓶氯气,理论上需要MnO2固体质量是多少?
(2)实验室称量的二氧化锰固体的质量适量多于理论量,主要原因是?

实验室通常用Mn2O2与浓盐酸反应制取氯气,化学方程式为Mn2O2+4HCL(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O为进行有关氯气的性质实验,需要4瓶容积为100ML的氯气(室温下氯气的密度为2.91g/L)(1)制取4瓶氯气,理论上
你的化学方程式,写错了,你看Mn都没平衡.是二氧化锰,不是二氧化二锰.(1)
应该是MnO2+4HCL(浓)======MnCl2+Cl2↑+2H2O
87gMnO2~71g CL2
XgMnO2~ 0.4L*2.91g/L CL2
X=87*(0.4*2.91)/71≈1.43(g)
(2)要过量称取是因为你要保证得到4瓶容积为100ML的氯气,而浓盐酸加热后又不断挥发稀释,

(1)v(Cl2)=4v'=4*100ml=400ml=0.4L
m(Cl2)=ρ(Cl2)v(Cl2)=2.91g/L*0.4L=1.164g
n(Cl2)=m(Cl2)/M(Cl2)=1.164g/71g/mol=0.016mol
Mn2O2+4HCL(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O
1 1
n(...

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(1)v(Cl2)=4v'=4*100ml=400ml=0.4L
m(Cl2)=ρ(Cl2)v(Cl2)=2.91g/L*0.4L=1.164g
n(Cl2)=m(Cl2)/M(Cl2)=1.164g/71g/mol=0.016mol
Mn2O2+4HCL(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O
1 1
n(Mn2O2) n(Cl2)
n(Mn2O2)=n(Cl2)=0.016mol
m(Mn2o2)=n(Mn2O2)*M(Mn2O2)=0.016mol*142g/mol=2.272g
(2)因为在实验过程中会产生误差

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实验室通常用Mn2O2与浓盐酸反应制取氯气,化学方程式为Mn2O2+4HCL(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O为进行有关氯气的性质实验,需要4瓶容积为100ML的氯气(室温下氯气的密度为2.91g/L)(1)制取4瓶氯气,理论上 实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl=Mn 实验室里通常用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气,若要制取4瓶容积为100ml的氯气,被氧化的浓盐酸的物质的量为多少?转移的电子数目为多少? 实验室里通常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,为什么实际称量的质量必须多于理论量 为什么实验室制取二氧化碳时使用大理石或石灰石与稀盐酸反应?在化学实验室制取二氧化碳时,常采用大理石或石灰石与稀盐酸反应,为什么不可以用浓盐酸,稀硫酸,浓硫酸? 实验室用溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,如果要制取35.5g氯气,至少需要该盐酸多少克? 实验室常用大理石与盐酸反应制取二氧化碳. 实验室制取氯气:为什么不用浓硫酸或氯化铁与浓盐酸反应? 实验室用硫酸亚铁与稀盐酸反应制取硫化氢气体用什么装置? 实验室用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳,不用稀硫酸的原应是? 实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 为进行有关氯气的性质实验,需要4瓶容积为100ML的氯气 氯气的密度为2.91g/L(1)制取4瓶氯气,理论上需要M 实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 为进行有关氯气的性质实验,需要4瓶容积为100ML的氯气 氯气的密度为2.91g/L(1)制取4瓶氯气,理论上需 实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O若计算制取的氯气为0.56L 求所消耗氯化氢的物质的量 被氧化的HCL物质的量 实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 为进行有关氯气的性质实验,需要4瓶容积为100ML的氯气 氯气的密度为2.91g/L(1)制取4瓶氯气,理论上需要M 4、某同学在实验室里设计了下列四种制取气体的方法( ) ①用石灰石与浓盐酸反应制取二氧化碳;②用高锰酸 实验室用碳酸钙制取二氧化碳,现在有50g碳酸钙与足量稀盐酸反应能制取多少mol二氧化碳 实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气其反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)加热=Cl2+MnCl2+2H2O(1)该反应是氧化还原反应吗?请指出还原剂和氧化剂以及该反应的离子方程式 实验室制取足量大理石与盐酸反应制取Co2,制取8.8gCo2至少需要14.6%的盐酸多少克?