Na、Mg、Al分别与盐酸反应： (1)若盐酸足量,等物质的量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比Na、Mg、Al分别与盐酸反应：(1)若盐酸足量,等物质的量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为________________.(2)若盐酸
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/07 18:19:03
Na、Mg、Al分别与盐酸反应： (1)若盐酸足量,等物质的量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比Na、Mg、Al分别与盐酸反应：(1)若盐酸足量,等物质的量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为________________.(2)若盐酸
Na、Mg、Al分别与盐酸反应： (1)若盐酸足量,等物质的量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比
Na、Mg、Al分别与盐酸反应：
(1)若盐酸足量,等物质的量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为________________.
(2)若盐酸足量,等质量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为________________,溶液增重的质量之比为________________.
(3)若盐酸等质量且足量,充分反应后所得溶液质量相等,则Na、Mg、Al的质量之比为________________.
(4)若盐酸浓度相等,体积相等,投入的Na、Mg、Al质量相等,反应后有一种金属剩余,该金属是________________.
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Na、Mg、Al分别与盐酸反应： (1)若盐酸足量,等物质的量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比Na、Mg、Al分别与盐酸反应：(1)若盐酸足量,等物质的量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为________________.(2)若盐酸
三种金属与酸反应的方程式分别为2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,
（1）若盐酸足量,设金属都为2mol,等物质的量的Na、Mg、Al产生的氢气的物质的量分别为1mol、2mol、3mol,产生的氢气的质量之比为1：2：3,
故答案为：1：2：3；
（2）若Na、Mg、Al三种金属质量相等,则三种金属的物质的量之比为：123：124：127,
相同条件下产生的氢气的物质的量之比为123×12：124：127×32=123：112：19,
在相同条件下,气体的质量之比等于物质的量之比,为123：112：19,
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑△m
23g 1g 22g
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑△m
24g 2g 22g
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑△m
27g 3g 24g
等质量时,溶液增重的质量之比为2223：1112：89,
故答案为：123：112：19；2223：1112：89；
（3）若盐酸等质量且足量,充分反应后所得溶液质量相等,则金属与酸反应后溶液的增重相等,假设都增重1g,
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑△m
23g 1g 22g
x 1g
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑△m
24g 2g 22g
y 1g
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑△m
27g 3g 24g
z 1g
则x：y：z=2322：1211：98,
故答案为：2322：1211：98；
（4）假设盐酸为1mol,则完全反应需消耗23gNa,12gMg,9gAl,铝消耗最少,则投入的Na、Mg、Al质量相等,反应后有一种金属剩余,该金属为Al,
故答案为：Al．
与
收起
现在的钱 真的不值钱了，十年前我拿2块钱可以从超市里带走2包方便面、5根火腿肠、两支钢笔、两盒牙膏、一瓶洗发水和一卷卫生纸……现在不行了，都TM安监控了。