用已知物质的量HCL滴定未知浓度的NaOH,若NaOH中含有KOH,结果为什么会偏低答案貌似是偏低，为什么？

用已知物质的量HCL滴定未知浓度的NaOH,若NaOH中含有KOH,结果为什么会偏低答案貌似是偏低，为什么？
用已知物质的量HCL滴定未知浓度的NaOH,若NaOH中含有KOH,结果为什么会偏低
答案貌似是偏低，为什么？

用已知物质的量HCL滴定未知浓度的NaOH,若NaOH中含有KOH,结果为什么会偏低答案貌似是偏低，为什么？
结果偏高吧~
C(OH-)=C(HCl)*V(HCl)/V(NaOH)
但是实验时不知道溶液中还有KOH,则认为C（OH-)=C'(NaOH)
而实际C(OH-)=C(NaOH)+C(KOH)
则C'(NaOH)＞C(NaOH)
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我看到了,答案大概错了吧,或者那道题有什么例外吧~能否把原题打出来呢?