1mol/L的氨水被1mol/L的盐酸滴定,是否会出现c(氢离子)>c(氢氧根离子)?是滴定啊,盐酸怎么会过量呢?不是c(H+)=c(OH-)时滴定就结束了吗?

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/18 17:34:58

1mol/L的氨水被1mol/L的盐酸滴定,是否会出现c(氢离子)>c(氢氧根离子)?是滴定啊,盐酸怎么会过量呢?不是c(H+)=c(OH-)时滴定就结束了吗?1mol/L的氨水被1mol/L的盐酸滴

1mol/L的氨水被1mol/L的盐酸滴定,是否会出现c(氢离子)>c(氢氧根离子)?是滴定啊,盐酸怎么会过量呢?不是c(H+)=c(OH-)时滴定就结束了吗?
1mol/L的氨水被1mol/L的盐酸滴定,是否会出现c(氢离子)>c(氢氧根离子)?
是滴定啊,盐酸怎么会过量呢?不是c(H+)=c(OH-)时滴定就结束了吗?

1mol/L的氨水被1mol/L的盐酸滴定,是否会出现c(氢离子)>c(氢氧根离子)?是滴定啊,盐酸怎么会过量呢?不是c(H+)=c(OH-)时滴定就结束了吗?
这个需要考虑指示剂的变色区间（PH值）,应该选用的是甲基橙或者甲基红,用甲基橙为指示剂,当溶液PH<4.4时,
溶液颜色由黄色→橙色,为终点.这时盐酸已过量.可以通过计算验证

首先楼上就不对,生成NH4Cl，没错但是这是一个缓释溶液
一定是c(H+)=c(OH-)因为滴定问题都是7(就结束了)

我搞错了，
若是滴定，那么就认为刚好中和反应，生成NH4Cl，
可是它会水解显酸性，所以，还是c(氢离子)>c(氢氧根离子)
你要注意，滴定指的是中和，不同于中性
中和指的是以方程式的比例关系恰好反应
所以滴定中和后的溶液不一定是中性的，取决于盐是否水解...

全部展开

我搞错了，
若是滴定，那么就认为刚好中和反应，生成NH4Cl，
可是它会水解显酸性，所以，还是c(氢离子)>c(氢氧根离子)
你要注意，滴定指的是中和，不同于中性
中和指的是以方程式的比例关系恰好反应
所以滴定中和后的溶液不一定是中性的，取决于盐是否水解

收起

关键在于滴定终点，而滴定终点跟选用的指示剂有关，我们选用的一半为酸碱指示剂，以甲基橙为例，它的变色范围为：pH＞4.4时，黄色；而在pH3.1～4.4，橙色; 溶液的pH＜3.1时，红色, 可见其变色（黄色变为橙色）时，溶液呈酸性，因此c(H+)>c(OH-)

将1mol.L的盐酸滴入20ml 1mol.L氨水中,如图,(>_ 1mol/L氨水的含义 40ml0.1mol/L氨水和40ml0.1mol/L盐酸混合,求溶液的pH? 为什么1mol/L的氨水比3mol/L的氨水密度大室温下有四种溶液 0.1mol/L氨水；0.2mol/LNH4Cl溶液；0.1mol/L盐酸和0.1mol/LNH4Cl室温下有四种溶液1、0.1mol/L氨水；2、0.2mol/LNH4Cl溶液；3、0.1mol/L盐酸和0.1mol/LNH4Cl的混合溶液4、0.1mol/L氢氧化钠溶液和0.1 2L 0.1mol/L的稀氨水与 1L 0.1mol/L的稀盐酸的混合溶液,离子浓度排序等体积的0.2mol/L氨水和0.2mol/L盐酸混合,pH为多少? 室温下,将1.000mol·L^-1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L^-1氨水中室温下,将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示.下列有关说法正确的是( C )A 2L 0.1mol/L的稀氨水与 1L 0.进去1mo7.l/L的稀盐酸的混合溶液中,离子浓度大小排序? (1/2)下列溶液,0.1mol/l 的盐酸 0.1 mol/l 的氟化氢0.01mol/l的盐酸 0.01mol/l的氟化氢哪种溶液的 0.1mol/L 氨水 0.10.1 指的是什么? 下列溶液中导电能力最强的是a.0.2mol/L NaOHb.0.2mol/L 醋酸溶液c.0.2mol/L 盐酸d.0.2mol/L 氨水为什么1mol/L的氨水与0.1mol/L的氨水的（OH-)之比小于10 关于电离程度1MOL/L的氨水和0.1MOL/L的氨水谁的电离程度高?为什么? 将10ml0.1mol/L氨水和12mL0.1mol/L的盐酸溶液混合后,溶液中各离子的浓度由大到小的顺序? 40ml0.1mol/L氨水和20ml0.1mol/L盐酸混合,求溶液的pH?NH3的平衡常数K=1.8*10-5 H离子浓度1×10^3mol/L的盐酸aL 与 OH浓度1×10^3mol/l的氨水bL 中和.为什么a>b 1mol/l的氨水与1mol/l的氢氧化钡反应所需体积和盐酸反应PH=7说需体积比