关于电离程度1MOL/L的氨水和0.1MOL/L的氨水谁的电离程度高?为什么?

关于电离程度1MOL/L的氨水和0.1MOL/L的氨水谁的电离程度高?为什么? 关于电离平衡的问题~在0.1mol/l的氨水中1.加入少量氯化铵晶体2.通入适量氨气电力平衡向哪里移动,电离程度,氨根离子浓度和氢氧根离子浓度分别怎么变? 在0.1mol/L的氨水中,分别采取以下四种措施1加入几滴0.5mol/L硫酸溶液 2加入几滴0.5mol/L氢氧化钠溶液 3通入适量氨气 4加入等体积的水 问氨水的电离平衡,电离程度,氨根离子和氢氧根离子的浓度 甲乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则2瓶中OH离子之比(大于,小于,等于)10,为什么不是说浓度越大,电离程度越大吗?为什么是小于呀? 相同温度下,两种稀氨水A和B,浓度分别为0.2 mol/L和0.1mol/L,则A和B的OH-浓度之比虽然说0.1mol/L的比0.2 mol/L的电离程度更大,但是0.2 mol/L的浓度更大,那么最后电离程度的氢氧根浓度谁比谁大怎么能确 在0.1mol/L氨水中存在下列平衡,改变条件：通入氨气,电离方向和程度是怎样的? 电离程度怎么看比如说0.1mol/L氨水中,通入适量氨气,那么电离程度增大还是减小 为什么弱电解质浓度越大,电离程度越小?从电离平衡来看,不是两边的浓度都减小吗?应该怎么理解?甲乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲乙两瓶氨水c(OH-)之比是大于/小于/等于10.说明理 0.1mol/L的氨水中约有百分之多少电离了? 在0.1mol/l的氢氧化钠溶液和0.1mol/l的盐酸中,水的电离程度哪个大 某氨水中C(NH4+)=0.5MOL/L时达到电离平衡,若向其中加入C(NH4+)=0.5MOL/L的NH4CL溶液,氨水的电离程度将 .某氨水中C(NH4+)=0.5MOL/L时达到电离平衡,若向其中加入C(NH4+)=0.5MOL/L的NH4CL溶液,氨水的电离程度将 A 在0.1mol/L的NH4CL和0.1mol/L氨水溶液中,氨水的电离和NH4+的水解相互抑制?为什么. 怎样判断溶液中水的电离程度比如0.01mol/L的CH3COOH和PH=12的氨水中水的电离程度那个大?类似的问题怎样判断呢? 0.1mol/L氨水10ml,加蒸馏水稀释到1L后,下列变化中正确的是1.氨水的电离程度增大 2.氨水的浓度增大 3.铵根数目增多 4.氢氧根浓度增大 5.导电性增强 6.铵根的浓度与氨水的浓度的比值增大 A123 B135 有2瓶氨水浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则2瓶中OH离子浓度之比(大于,小于,等于)10,为什么若考虑浓度小的电离度大则0.1的那瓶像右移动程度大,OH离子多但同样OH浓度也下降了呀,不一定推出小于的. 相同温度下,两种氨水a,b,浓度分别是0.2mol·L 和0.1mol·L 则A和B的OH-浓度之比相同温度下，两种氨水a,b,浓度分别是0.2mol·L 和0.1mol·L 则A和B的OH-浓度之比 我知道弱电解质越弱越电离程度大但是为 相同温度下,两种氨水a,b,浓度分别是0.2mol·L 和0.1mol·L 则A和B的OH-浓度之比 我知道弱电解质越弱越电离程度大但是为什么不去从氨水浓度角度考虑呢?不是越浓越往正反应方向移动吗?题的选项 0.1mol/L氨水用蒸馏水稀释过程中,下列叙述正确的是A电离程度增大,OH-浓度增大B电离程度减小,OH-浓度减小C电离程度减小,H+浓度减小D电离程度增大,H+浓度增大