氧化还原反应中离子浓度如何变化才能使电极电势改变比如这道题：使下列电极反应中离子浓度减小一半,而E值增加的是（ ）A.Cu 2+ +2e - ==Cu B.I 2 + 2 e -==2 I -C.2H+ + 2e -==H 2 D.Cr 3+

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 23:07:19
氧化还原反应中离子浓度如何变化才能使电极电势改变比如这道题：使下列电极反应中离子浓度减小一半,而E值增加的是（）A.Cu2++2e-==CuB.I2+2e-==2I-C.2H++2e-==H2D.Cr

氧化还原反应中离子浓度如何变化才能使电极电势改变比如这道题：使下列电极反应中离子浓度减小一半,而E值增加的是（ ）A.Cu 2+ +2e - ==Cu B.I 2 + 2 e -==2 I -C.2H+ + 2e -==H 2 D.Cr 3+
氧化还原反应中离子浓度如何变化才能使电极电势改变
比如这道题：使下列电极反应中离子浓度减小一半,而E值增加的是（ ）
A.Cu 2+ +2e - ==Cu B.I 2 + 2 e -==2 I -
C.2H+ + 2e -==H 2 D.Cr 3+ + e-==Cr 2+
A是二价铜被还原为铜单质,B是碘单质被还原为碘离子,C是氢离子被还原为氢气,D是三价铬离子被还原为二价铬离子
答案为什么选B

氧化还原反应中离子浓度如何变化才能使电极电势改变比如这道题：使下列电极反应中离子浓度减小一半,而E值增加的是（ ）A.Cu 2+ +2e - ==Cu B.I 2 + 2 e -==2 I -C.2H+ + 2e -==H 2 D.Cr 3+
下面按照大学知识解释：根据奈斯特方程 E=E0 + (0.059/n)lg[c(氧化态）/ c(还原态）]
题目限定“离子浓度减小一半”,也就是说 分子浓度是不变的,对于A、C 是氧化态浓度减小一半,所以E值减小,对于D,是氧化态、还原态都减小一半,E值不变；对于B,是还原态浓度减小一半,所以E值增加.

氧化还原反应中离子浓度如何变化才能使电极电势改变比如这道题：使下列电极反应中离子浓度减小一半,而E值增加的是（ ）A.Cu 2+ +2e - ==Cu B.I 2 + 2 e -==2 I -C.2H+ + 2e -==H 2 D.Cr 3+ 氧化还原反应 下列变化中 必须加入氧化剂才能反映的是A SO2->SB I离子 -> I2C H2O->O2 氧化还原滴定曲线是（ ）变化曲线A.溶液中金属离子浓度与pH关系 B.氧化还原电极电位与络合滴定剂用量关系C.溶液pH与金属离子浓度关系 D.溶液pH与络合滴定剂用量关系 氧化还原反应中原子的变化 运用氧化还原反应,怎样测定钙离子的浓度? 离子之间发生氧化还原反应不能共存,如铁离子与硫离子发生氧化还原反应是元素化合价发生变化,铁离子与硫离子反应化合价是如何变的? 为什么阳极电极发生氧化反应,而在阳极的离子发生还原反应?这是怎么回事? 氧化还原反应属于离子反应吗?两者关系如何? 氧化还原反应中,如何写出方程式中各个元素的化合价变化 对于离子共存中存在的氧化还原反应如何判断? 离子共存中如何判断是不是氧化还原离子 氧化还原反应中如何辨别哪个元素的化合价发生了变化|? 离子反应和氧化还原反应的关系如何 如何判断两种离子会发生氧化还原反应? 根据电极电位的数值如何判断氧化还原反应的反应完全程度? 关于氧化还原反应与电极电势的问题.如何依据电极电势判断一个氧化还原反应是否能进行?. 求教几个氧化还原问题为什么“在有金属离子参加的电极反应体系中,加入沉淀剂时,该电极的电极电势值将降低.”是错误的?已知电极反应O2＋4H+＋4e＝2H20的标准电极电势为1.229V,求电极反应O2+ 化学反应可以分为氧化还原反应和离子反应吗?氧化还原反应中,物质的化合价发生变化；离子反应中,物质的化合价没有变化.那么,化学反应可分为氧化还原反应和离子反应吗?换句话说,离子反