某元素X的气态氢化物与该元素的最高价氧化物对应水化物生成盐,则该元素A.在周期表中处于第3周期、第ⅦA族B.在周期表中处于第2周期、第ⅤA族C.氢化物比PH3、H2S更稳定D.常见化合价只有-3.+2

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/19 19:24:24

某元素X的气态氢化物与该元素的最高价氧化物对应水化物生成盐,则该元素A.在周期表中处于第3周期、第ⅦA族B.在周期表中处于第2周期、第ⅤA族C.氢化物比PH3、H2S更稳定D.常见化合价只有-3.+2
某元素X的气态氢化物与该元素的最高价氧化物对应水化物生成盐,则该元素
A.在周期表中处于第3周期、第ⅦA族
B.在周期表中处于第2周期、第ⅤA族
C.氢化物比PH3、H2S更稳定
D.常见化合价只有-3.+2.+3.+5
答案B,C为什么不对?

某元素X的气态氢化物与该元素的最高价氧化物对应水化物生成盐,则该元素A.在周期表中处于第3周期、第ⅦA族B.在周期表中处于第2周期、第ⅤA族C.氢化物比PH3、H2S更稳定D.常见化合价只有-3.+2
可以判断出该化学元素为N ,氮元素.同一主族的物质,N在P上面,磷的最外层电子和N一样,但是外层总电子数比N多,P的得电子能力比同主族的N 强一些,所以PH3是比NH3 稳定一些.此外,氧硫为第六主族元素,外层电子比第五主族多,得电子能力比第五主族同周期的元素更强.因此H2S也是比NH3 稳定.而不是NH3比PH3、H2S更稳定

因为H2S比NH3更稳定

你好：
可以推理得，该氢化物可以转化为阳离子，所以应为NH3
NH3的稳定性强于PH3，因为N、P同族，而N为第二周期，P为第三周期
但是NH3、H2S无法比较，原因是N、S既不同周期，也不同主族。
回答完毕，望采纳O(∩_∩)O

这个应该是氮元素吧。那么你看A就知道错了吧- -氢化物是NH3，最高氧化物是N2O5，所以溶于水生成NH4NO3,然后，你看C，VA族从上到下应该是越上面越活泼，所以NH3稳定性比PH3差。和H2S就不能比较拉~希望采纳哈~

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