32．实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品,小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数.先称取该混合物样品20g,完全溶于水中,然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/08 03:53:24
32．实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品,小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数.先称取该混合物样品20g,完全溶于水中,然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次
32．实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品,小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数.先称取该混合物样品20g,完全溶于水中,然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中,充分振荡,实验所得数据见下表,请你分析并进行有关计算：
次数 1 2 3 4
加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25
生成沉淀的质量/g 2.9 X 8.7 8.7
（1）上表中X的数值为_________；
（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少?
（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液,是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的,试计算需加入多少克水,才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液?
32．实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品,小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数.先称取该混合物样品20g,完全溶于水中,然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次
（1）5.8
（2）从表格中可以看出,加入NaOH溶液75g时,产生了
8.7g沉淀（已经沉淀完全）,所以原固体混合物样品
中氯化镁的质量：
m(Mg)== ×8.7g
m(MgCl )== ==14.25g
原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是 100%=71.25%
（3）在第一次加入NaOH溶液后显然镁离子没有沉淀完全,
NaOH反应完了,则
m[Mg(OH) ]==2.9g
m(OH )==2.9g× ==1.7g
m(NaOH)== g==4g
即所用NaOH溶液的质量分数：
100%==16%
根据溶液配制过程中溶质的质量不变,则需要
30%溶液的质量为ag,
100g×16%==ag×30%
a== g
根据质量守恒,需要水的质量：（100- ）g== g≈46.7g