为什么周期表里从上往下（同主族）氧化性减弱,还原性增强啊,我认为同主族元素得失电子能力应该相同啊因为他们最外层电子数相同啊,只不过电子层数不同啊,要形成稳定结构,不是都是得
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 02:26:04
为什么周期表里从上往下（同主族）氧化性减弱,还原性增强啊,我认为同主族元素得失电子能力应该相同啊因为他们最外层电子数相同啊,只不过电子层数不同啊,要形成稳定结构,不是都是得为什么周期表里从上往下（同主
为什么周期表里从上往下（同主族）氧化性减弱,还原性增强啊,我认为同主族元素得失电子能力应该相同啊因为他们最外层电子数相同啊,只不过电子层数不同啊,要形成稳定结构,不是都是得
为什么周期表里从上往下（同主族）氧化性减弱,还原性增强啊,我认为同主族元素得失电子能力应该相同啊
因为他们最外层电子数相同啊,只不过电子层数不同啊,要形成稳定结构,不是都是得到相同的电子,或失去相同的电子吗,帮我从本质上讲解一下,不要说什么实验现象说明的
为什么周期表里从上往下（同主族）氧化性减弱,还原性增强啊,我认为同主族元素得失电子能力应该相同啊因为他们最外层电子数相同啊,只不过电子层数不同啊,要形成稳定结构,不是都是得
电子在原子中受到原子核的吸引力以及电子之间的排斥力两个力的相互作用,对于主族的同族元素,越往下电子层数越多,于是最外层电子距离原子核越远,受到原子核的吸引力越小；同时由于原子所含电子的增多,受到电子的斥力就越大,于是这两个原因使得原子越容易失去最外层电子.
随着电子数量的增加,原子核中之子数量也同样增加,对于电子的吸引力是个增大的因素,但是由于相较于距离的增加微不足道,所以吸引力仍然减小,这是由于电磁力与电荷成正比,而于距离的平方成反比.
明白了这一点后,就不难明白周期表从上往下得电子能力减小,失电子能力增加,所以氧化性减弱,还原性增强.
晕
同主族电子层数增多
越下面的越容易失电子啊
这个是固定规律无法回答
为什么周期表里从上往下（同主族）氧化性减弱,还原性增强啊,我认为同主族元素得失电子能力应该相同啊因为他们最外层电子数相同啊,只不过电子层数不同啊,要形成稳定结构,不是都是得
为什么周期表里从上往下（同主族）氧化性减弱,还原性增强啊,我认为同主族元素得失电子能力应该相同啊因为他们最外层电子数相同啊,只不过电子层数不同啊,要形成稳定结构,不是都是得
同周期,从左往右,气态氢化物稳定性增强,溶液酸性增强同主族,从上往下,气态氢化物稳定性减弱,溶液酸性增强.这到底是嘛回事呢,稳定性减弱与否,似乎与之不相关了啊
元素周期表中 离子 左往右 从上往下 还原性和氧化性强弱比较为什么呢
同周期,同主族的离子的氧化性,还原性怎样变化?
同一周期,从左到右单质的氧化性递增,为什么不对?是氧化能力！并且也说了是短周期的主族元素
水为什么从上往下流
为什么同周期元素从左到右最高价氧化对应的水化物酸性逐渐增强,碱性逐渐减弱?
为什么同周期.从左到右.金属元素的还原性逐渐减弱.对应阳离子的氧化性逐渐增强.非金属元素的氧化性逐渐增强.对应阴离子的还原性逐渐减弱.
离子氧化性和还原性判断离子的氧化性和还原性,同一周期从左到右,阳离子氧化性__,阴离子还原性__,同主族从上到下,阳离子氧化性__,阴离子还原性__,填增强或减弱不是阳离子还原性,阴离子氧
在周期表里主族元素所在的族序数等于原子核外电子数在周期表里元素所在的周期序数等于原子核外电子层数
怎样判断离子的氧化性,还原性强弱.比如说Na+,Mg2+.S2-和Cl-.等等.同主族怎样判断,同周期又怎么判断.
非金属氢化物的酸性与什么相关如HI Hcl H2S但是氧化性 同主族F>Cl>Br>I同周期Cl>S>P
高压区中心空气为什么从上往下流动?
为什么管道气一般从上往下输气?
试管夹从上往下套为什么会掉进杂质?
在周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数如题短周期长周期无差别？
同周期同主族元素性质悌减规律