金属的活动性与该金属的原子结构的关系金属的活动性与该金属原子结构的关系

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 14:15:49
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原子半径越大,金属性越强；原子有效核电荷越少,金属性越强!
【库仑定律：Fc=kQq/r²】其实这就是库仑定律决定的,原子核对核外电子的库仑引力Fc=kZe²/r²,k=9×(10^9)Nm²/C²,Z是有效核电荷数,e是(质子、电子)所带的电量1.6×10^(-19)C,r是电子离核半径.
①离核越远,半径越大,库仑引力越小,电子越容易电离失去,金属性也越强,在周期表中的体现就是周期数越大,金属性越强,比如7周期的元素就比2周期的元素强,因为它们最外层电子离核太远了!
②当两个原子核做比较的时候,比如钠和铝,同一层的电子,都是第三层电子作比较：钠最外层的电子受到的来自原子核的引力相当于是一个质子产生的库仑场作用力,因为另外10个质子被第一层和第二层的电子屏蔽了；而铝的最外层电子就受到3个质子的力,因为对于铝来说,第一层和第二层电子屏蔽了10个质子,还剩三个质子,相当于每个电子都受到3个质子产生的库仑场的作用,所以铝的最外层电子对应的有效核电荷数Z=3,而钠则等于1.所以钠的电子更容易失去,因为它的电子受核引力小.
金属活动顺序表：钾K、钡Ba、钙Ca、钠Na、镁Mg、铝Al、锰Mn、锌Zn、铁Fe、镍Ni、锡Sn、铅Pb、氢H、铜Cu、汞Hg、银Ag、铂Pt、金Au……
钡的有效核电荷数虽然比钠大,但是由于钡的半径比钠大很多,所以,按照平方反比关系Fc∝1/r²,综合起来,钡的金属性比钠强!

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