增大生成物浓度,可以加快反应速率么?化学平衡的正向移动是怎么回事?怎么判断?RT
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 20:47:35
增大生成物浓度,可以加快反应速率么?化学平衡的正向移动是怎么回事?怎么判断?RT
增大生成物浓度,可以加快反应速率么?化学平衡的正向移动是怎么回事?怎么判断?
RT
增大生成物浓度,可以加快反应速率么?化学平衡的正向移动是怎么回事?怎么判断?RT
增加物质（不论是反应物还是生成物,但是固体和纯液体不适用）的浓度,可以加快反应速率（不论正负都可以,只不过各自增加的不同）
因为正逆速率增加的不同,所以原来的平衡态（原正逆速率相等）被打破,在条件改变的瞬间,哪方的速率改变的多,平衡就像那个方向移动.
比如你说的,增大生成物的浓度,条件改变瞬间,反应物的浓度不变,所以正向的速率不变,生成物的浓度增大,逆向的速率增大,所以平衡应该是逆向移动（平衡逆向移动是指由右向左动）
也可以从勒夏特列原理考虑：在一个平衡体系中,若改变影响平衡的一个条件,平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动.你增大了生成物的浓度,平衡就得像让他减小的方向移动,所以,逆向移动.
上面几位的说法都有问题.我是高中老师,所以这个问题还是能弄得清的.
可以加快逆反应速率
勒夏特列原理:在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。
不能，增大反应物浓度（减小生成物浓度）可以加快反应速率
判断就是依靠勒夏特列原理，正向移动就是是化学平衡向增大生成物产量的方向移动
另，楼上两个纯属不懂装懂……...
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勒夏特列原理:在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。
不能，增大反应物浓度（减小生成物浓度）可以加快反应速率
判断就是依靠勒夏特列原理，正向移动就是是化学平衡向增大生成物产量的方向移动
另，楼上两个纯属不懂装懂……
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增大生成物浓度可以加快反应速率，而且平衡正向移动，主要是正反应速率比逆反应速率增加得多