为啥原子中里层电子能量较低?

为啥原子中里层电子能量较低? 电子先占领能量较高的轨道,在占领能量较低的轨道,为什么这样才能使整个原子处于能量最低最稳定的状态 问一个化学概念的理解“在多电子原子中,电子的能量是不同的.在离核较近的区域内运动的电子能量较低,离核较远的区域内运动的电子能量较高”——为什么?有通俗一些,不用公式和理论的 原子中易失去的电子,其能量较高,这句话对吗为什么 元素形成的共价化合物中,原子最里层电子数最大是? 原子失电子时,是先失最外层的轨道电子,还是先失外层能量较低轨道的电子?请以铁为例 原子中电子的能量哪儿来? 原子中电子能量大小依据 原子核外在离核较远区域的电子易失去,其原因是这些电子能量较低 电子总是先排布能量较低的原子轨道,再排布能量较高的原子轨道这样对吗 电子亚层基础电子在原子核外排布时,要尽可能使电子的能量最低.一般来说,离核较近的电子具有较低的能量,随着电子层数的增加,电子的能量越来越大；同一层中,各亚层的能量是按s、p、d、f 高中化学关于铬原子的外围电子排布式3d^5,4s^1和3d^4,4s^2两者哪种状态的能量较低,书上答案是前者.但前者遵循构造原理吗?我觉得4s能量低应该应该优先排满4s呀铬原子外围电子排布的实际情况 为什么负电荷出现在电负性较大的碳原子上时能量较低? 镍形成离子时为什么是失去能量较低的4s上的电子 激发态原子的能量较高,极易失去电子,表现出较强的还原性.这句话为什么不对 铝元素原子中能量最低的电子共有 个如题 氢原子吸收能量后从低能级向较高能级跃迁,在这个过程中 A.核外电子的动能减小 B.原子的氢原子吸收能量后从低能级向较高能级跃迁,在这个过程中A.核外电子的动能减小B.原子的电势能减小C 多电子原子中 电子的能量决定于在多电子原子中，电子的能量决定于（ 在单电子原子中，电子的能量决定于（ ）