取两份相同物质的量的硅粉和铝粉,分别与足量烧碱反应,同温同压放出的气体体积之比为两种金属组成的混合物共20g，于足量盐酸反应后，共放出氢气1g，则混合物不可能Zn，Mg Fe，Mg Zn，Fe Fe
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/09 01:51:24
取两份相同物质的量的硅粉和铝粉,分别与足量烧碱反应,同温同压放出的气体体积之比为两种金属组成的混合物共20g，于足量盐酸反应后，共放出氢气1g，则混合物不可能Zn，Mg Fe，Mg Zn，Fe Fe
取两份相同物质的量的硅粉和铝粉,分别与足量烧碱反应,同温同压放出的气体体积之比为
两种金属组成的混合物共20g，于足量盐酸反应后，共放出氢气1g，则混合物不可能
Zn，Mg Fe，Mg Zn，Fe Fe，Cu
取两份相同物质的量的硅粉和铝粉,分别与足量烧碱反应,同温同压放出的气体体积之比为两种金属组成的混合物共20g，于足量盐酸反应后，共放出氢气1g，则混合物不可能Zn，Mg Fe，Mg Zn，Fe Fe
解析：
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3+ 2H2（）
1 2
1 2
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaALO2 + 3H2（）
2 3
1 3/2
所以同温同压放出的气体体积之比为3/2：2=3：1
二题： 此题最好用平均值法求.
设金属反应中化合价为+2,则有：
M---------------------H2
M 2
20 1 M=40 所以选CD
假设取硅粉、铝粉各1mol
硅粉与氢氧化钠反应方程如下：
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3+ 2H2↑ 假设反应生成氢气 X mol
1 2
1 ...
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假设取硅粉、铝粉各1mol
硅粉与氢氧化钠反应方程如下：
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3+ 2H2↑ 假设反应生成氢气 X mol
1 2
1 X
===>X=2
铝粉和氢氧化钠反应如下：
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaALO2 + 3H2↑ 假设反应生成 Y mol
2 3
1 Y
====>Y=1.5
所以同温同压下两者比为：2:1.5=4:3
硅粉与氢氧化钠反应放出氢气较多
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