为什么电子在排列时按照1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p排列?能量有错极出现不是么

为什么电子在排列时按照1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p排列?能量有错极出现不是么 电子排布问题电子在同一能级中的能量相同.那么电子在不同能级中的能量从小到大是不是按照1s大2s大2p大3s大3p大3d大4s大4p大4d大4f……排列?如果是那么为什么电子的排布要按照构造原理从122 为什么电子在2S比1S能量高 电子在各亚层中的排布为什么4s比3d靠前?有这么句话（在百科里的）“这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p…… ”查表知3d在M层,4s 电子构型1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,为什么把3d放4s后面书写电子排布式的时候在4s前面锗是 1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)3d(10)4s(2)4p(2) 3d为什么书写在44前面 是不是排满比4s低 化学电子排布的问题Fe的电子排布是：1S²2S²2P^63S²3P^63d^64S² 这个是按照规范写法写的,如果按照能级图应该是1S^2 S^2 2P^6 3S^2 3P^6 4S^2 3d^6,我想问如果失电子成正3价Fe离子,到底是先 so3分子结构S的3s层有2个电子,3p层有4个电子,为什么就“最多只能提供两个单电子和氧形成σ键”了?但轨道不是杂化了么，杂化后电子在“氧”轨道里怎么排列的？ 谁能画一下立体结构式阿 CH4分子结构与SP3分子杂化书上写CH4的立体结构是由SP3杂化形成的,C的价电子排列是2S2 2P2,即2个电子在S轨道上,2个电子在P轨道上,而H的1个电子在1S上,它们之间究竟怎么形成SP3杂化的? 为什么只有s,p,d,f四个电子亚层?比如n=5时l=0,1,2,3,4,为什么没有第五个电子亚层呢? 为什么甲烷形成杂化轨道时,2s上的电子会跃迁,而不是仅由1个s与2个p杂化? s的未成对电子数 3p能级上有4个电子为什么未成对电子是2? 电子排布式的次序1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p,接下来是怎么排的? 1s^2;2s^2;2p^6;3s^2;3p^2的电子排布是什么东西?电子排布式怎么看? 原子核外的电子层怎么排列的?s,p,d,f分别有几个电子啊?如果是2p,那么l,m分别是多少啊? 关于铁原子的电子排布式,预习时不懂铁原子电子排布式为1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,3d^6,4s^2 我想问下最后是3d^6,4s^2而为什么不是3d^10?写错了,为什么不是3d^8,d级最多电子数为10呀 Be和N的电离能大小比较Be的电子结构是：1s(2)2s(2)N的电子结构是：1s(2)2s(2)2p(3)s(2)是全充满状态,p(3)是半充满状态按理说,全充满比半充满更难夺走电子,可为什么N反倒比Be的第一电离能要大呢? 硫原子最外层电子排布式3S^2 3P^4 为什么这么写? struct S { int i; int * p;}; main () {S s ; int *p =&s.i ; p[0]=4; p[1]=3; s.p=p; s.p[1]=1;s.p[0]=2struct S { int i; int * p;}; main (){S s ;int *p =&s.i ;p[0]=4;p[1]=3;s.p=p;s.p[1]=1;s.p[0]=2:} 请问程序会在哪一行崩溃?要不然看不懂~@@