碱金属元素的物理性质变化规律

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 07:08:09
碱金属元素的物理性质变化规律碱金属元素的物理性质变化规律碱金属元素的物理性质变化规律1．原子结构：　　（1）相似性：最外层均为1个电子　　（2）递变性：核电荷数依次增多,电子层数依次增多,原子半径依次

碱金属元素的物理性质变化规律
碱金属元素的物理性质变化规律

碱金属元素的物理性质变化规律
1．原子结构：
　　（1）相似性：最外层均为1个电子
　　（2）递变性：核电荷数依次增多,电子层数依次增多,原子半径依次增大
　　2．元素性质：
　　（1）相似性：均为活泼金属元素,最高正价均为+1价
　　（2）递变性：失电子能力依次增强,金属性依次增强
　　3．单质性质：
　　（1）相似性：均具强还原性,均具轻、软、易熔的特点
　　（2）递变性：还原性依次增强,密度趋向增大,熔沸点依次降低,硬度趋向减小
　　由锂到铯熔点逐渐降低,与卤素单质等恰恰相反.这是因为碱金属中存在金属键,金属键随原子半径的增大而减弱.卤素单质中存在分子间作用力,分子间作用力随相对分子质量的增大而增强.
　　4．化合物性质：
　　（1）相似性：氢氧化物都是强碱
　　（2）递变性：氢氧化物的碱性依次增强
碱金属中的一般和特殊之处
1．Na、K需保存于煤油中,但Li的密度比煤油小,所以Li必须保存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡
2．碱金属中,从Li至Cs,密度呈增大的趋势,但ρ(K)=0．862g／cm3 < ρ(Na)=0.971e／cm3.
3．酸式盐的溶解度一般大于正盐,但溶解度NaHC03 < Na2C03.
4．氧在化合物中一般显-2价,氢显+1价,但Na2O2 、H202中的氧显-1价,NaH、CaH2中的氢显-1价.
5．试剂瓶中的药品取出后,一般不能放回原瓶,但IA金属Na、K等除外.
6．一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属,但对IA非常活泼的金属Na、K等除外.如：2Na+CuS04+2H20=Cu(OH)2↓＋H2↑+Na2S04

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