锌 铁 硫酸 原电池的问题如果将锌和铁用导线连接插入硫酸中,由于锌的活动性比铁强,就会形成原电池,此时的铁作为正极应该不和硫酸反映,但我想不通的是,铁作为活动性比氢强的金属,是应

锌 铁 硫酸 原电池的问题如果将锌和铁用导线连接插入硫酸中,由于锌的活动性比铁强,就会形成原电池,此时的铁作为正极应该不和硫酸反映,但我想不通的是,铁作为活动性比氢强的金属,是应
锌 铁 硫酸 原电池的问题
如果将锌和铁用导线连接插入硫酸中,由于锌的活动性比铁强,就会形成原电池,此时的铁作为正极应该不和硫酸反映,但我想不通的是,铁作为活动性比氢强的金属,是应该和硫酸反映的呀?我分析了一下,是不是因为锌脱去的电子通过导线传给铁,所以将铁已经和硫酸反应生成的亚铁离子又很快还原成了铁单质,实际上铁和硫酸还是反应的,只不过有这个过程抑制了铁被氧化?如果是这样的话,氢离子又去哪里得电子呢?氢气是哪里来的呢?如果不是这样的话,难道原电池的形成就改变了铁本来的活动性就不和硫酸反应了?

锌 铁 硫酸 原电池的问题如果将锌和铁用导线连接插入硫酸中,由于锌的活动性比铁强,就会形成原电池,此时的铁作为正极应该不和硫酸反映,但我想不通的是,铁作为活动性比氢强的金属,是应
当金属放入溶液中的时候将发生金属离子向溶液中扩散的过程,电子就留在金属材料上.
如果只是铁片放入酸中,酸中的H+就会从金属铁片上获得电子而发生反应生成H2.由于H+到达铁片的过程中会受到Fe^2+的阻碍,随着反应的进行这种阻碍越强烈,所以纯铁与酸的反应速率很慢.
当铁片与比铁不活泼的金属连接时,由于电位差的原因,铁片上的电子就转移到了不活泼金属上,这样酸中的H+从不活泼的金属上得到从铁转移过来的电子,这样就没有Fe^2+的阻碍,反应速率就大大加快了.
如果铁片与比铁活泼的金属相连时,活泼的金属就将电子转移到铁片上,此时酸中的H+就从铁片上获得从活泼金属转移过来的电子而生成H2.由于Fe^2+没有增加,所以反应受到的阻碍很小,所以整个反应速率很快,此过程中没有铁与酸的反应.

我认为此时Zn和Fe都会与硫酸反应而生成氢气和他们对应的盐 原电池此时起到了桥梁的作用 由于有原电池的存在 Zn和Fe之间的电子可以轻易传导 这就使化学反应速率大大加快了

真正的原电池应该是溶液中有盐的，锌是失去了电子，电子通过导线传到了正极铁上，铁上电子过剩，铁无法再失去电子被氧化，这时溶液中会有其它阳离子来接受电子的，不然电子上哪去了，电子不流动，也没就没有电流啊，没有电流这个回路就断了，也就无法向外电路的用电器供电了。
这个电极过程还是比较复杂的。
准确的讲是锌失去的电子保护了铁，锌这里是发生的氧化反应是阳极（电池里叫负极），这就是我们所说的牺...

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真正的原电池应该是溶液中有盐的，锌是失去了电子，电子通过导线传到了正极铁上，铁上电子过剩，铁无法再失去电子被氧化，这时溶液中会有其它阳离子来接受电子的，不然电子上哪去了，电子不流动，也没就没有电流啊，没有电流这个回路就断了，也就无法向外电路的用电器供电了。
这个电极过程还是比较复杂的。
准确的讲是锌失去的电子保护了铁，锌这里是发生的氧化反应是阳极（电池里叫负极），这就是我们所说的牺牲阳极保护，和船上那个锌块是一个道理。
不过当电流流过两个电极时，它们都发生了极化，也就是说当电流流过电极表面时，它们的电极电势发生了改变，这时到底是谁在阴极上得到电子而被还原，还要看具体情况。如果你上大学学电化学，在电极过程动力学里会讲得很清楚的。
高中理解个大概，能做题就行了。

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我来一一回答你的问题
在原电池中，铁确实是和酸发生反应的，但是在反应过程中有一个“竞争性抑制”的机制在发挥作用。这个机制你可以在高级化学里找到。
铁和锌同时跟酸反应，同时发生电荷转移，区别是锌的活动性比铁强，所以锌代替了铁发生反应。
氢离子是从锌那里得到的电子，氢离子得到电子之后就形成氢原子，两量以共价键的形式结合生成氢气。
用另外一个例子来形容这个原电池，就好比说...

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我来一一回答你的问题
在原电池中，铁确实是和酸发生反应的，但是在反应过程中有一个“竞争性抑制”的机制在发挥作用。这个机制你可以在高级化学里找到。
铁和锌同时跟酸反应，同时发生电荷转移，区别是锌的活动性比铁强，所以锌代替了铁发生反应。
氢离子是从锌那里得到的电子，氢离子得到电子之后就形成氢原子，两量以共价键的形式结合生成氢气。
用另外一个例子来形容这个原电池，就好比说是两个阵地同时受到敌人的进攻，一个阵地的地形易守难攻，另一个阵地易攻难守。那么，为了守住俩阵地，就必须不断的从易守的阵地调兵去难守的阵地。

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这时电子通过导线由锌传递到铁并和氢离子结合,也就是说,此时铁处于被保护状态.原本铁应该失电子的,但锌的电极电势比铁高,所以由锌失电子(关于电极电势的问题自己找了).所以说铁的活性并未改变,只是被保护````