铬Cr为什么不是ds区的元素?不是现充满3d轨道,然后充4s轨道么?

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 17:34:12
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3d轨道半充满,没全充满!属于d区.
你可以看下元素周期表.充满的是IB IIB 的Cr 是VIB .
Cr 24
[Ar]3d54s1

铬Cr为什么不是ds区的元素?不是现充满3d轨道,然后充4s轨道么? 为什么Cr是重金属 Fe却不是重金属呢 重金属不是分在了有色金属门下么 但是Cr是黑色金属啊不是有色金属的范畴 S区 P区 d区 ds区的元素的氢氧化物中,哪些是两性氢氧化物?氢氧化铝 氢氧化铬 还有呢?他们为什么叫两性氢氧化物?是因为氢氧化铬溶于过量强碱生成Cr(OH)4- 所以就叫两性氢氧化物了吗? 电子排布式的问题为什么Cr的电子排布式是3d5 4s1(外围)而Si的电子外围排布式是3s23p2 而不是3s1 3p3(这样半充满不是更好) 元素周期表中为什么s区、d区和ds区的元素都是金属? 硫酸铬的Cr元素的化合价 非金属性最强的元素为什么不是氢 3DS MAX光子计算完为什么不是直接渲染 碳原子的电子排布式是什么?为什么不是1s2 2s1 2p3?不是能量相同的原子轨道在半充满时,体系的能量较低?而且,Cr的电子排布也不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1? 为什么v的第一电离能比cr大Cr的3d轨道不是半满状态吗为什么铁的第一电离能比钴镍铜都大 Cr的价电子排布式为什么包括3d10,价电子不是只是最外层电子数吗?还有为什么Cr的最高正价是+5? 洛奇英雄传有几个大本~DS和不是DS的标清楚下 第十题 cr 不是一般都是u的么 为什么我的3ds max 不能左右移动 物体只能在一个平面内移动 不是三维移动的? 关于化学书写原子的电子排布式的问题...半充满充满...为什么24号元素Cr就得遵循半充满 写成 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1但是 17号元素Cl 就必须写成 :1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.而不能写成 3s1 3p6 Cr为什么最高价是+6他的最外层电子不是4S1么 不应该是+1价么? Cr的电子排布问题及能层能级问题Cr的激发态电子排布式和轨道表示式(电子排布图).在教科书中写有E(3d)>E(4s),Cr元素基态为3d5 4s1,但为何Cr的激发态为3d4 4s2(即电子从3d跃迁至4s).不是说 元素周期表为什么分区为什么分为s区、p区、d区、ds区、f区要详细的原因