在由硫酸,锌,铜组成的原电池中,为什么锌不直接和硫酸反应,而要把电子通过导线在阳极把氢离子还原?如果是电势差的原因,请说明它的形成和作用的过程.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 18:38:27
在由硫酸,锌,铜组成的原电池中,为什么锌不直接和硫酸反应,而要把电子通过导线在阳极把氢离子还原?如果是电势差的原因,请说明它的形成和作用的过程.在由硫酸,锌,铜组成的原电池中,为什么锌不直接和硫酸反应
在由硫酸,锌,铜组成的原电池中,为什么锌不直接和硫酸反应,而要把电子通过导线在阳极把氢离子还原?如果是电势差的原因,请说明它的形成和作用的过程.
在由硫酸,锌,铜组成的原电池中,为什么锌不直接和硫酸反应,而要把电子通过导线在阳极把氢离子还原?
如果是电势差的原因,请说明它的形成和作用的过程.
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在原电池反应中,首先是Zn失电子变成Zn2+进入溶液,金属Zn附近有大量的Zn2+而使锌电极带有正性,同样带有正性的氢离子由于电性相斥而不易靠近.
而Zn失去的电子通过导线由外电路流向了铜电极,铜电极上有Zn流过来的电子而带有负电,易
吸引带有相反电性的氢离子接近,故氢离子在铜电极上被还原为氢气逸出.
但是,如果锌不纯,那么,在锌电极上同时可以起到两个电极的作用,故两电极都会产生氢气.
如果要使该实验效果好,必须的条件是锌足够纯,而且连续电阻尽可能小.
为了解决这个问题,最好将原电池设计成两个半电池：
氧化半电池：电极锌,溶液ZnSO4；
还原半电池：电极铜,溶液稀硫酸；
外面用导线连接,两个半电池间再用盐桥连接.
这样设计成的原电池,氧化半电池只有锌的溶解而没有气体产生.还原半电池只有氢气逸出而没有电极溶解.
实际上还是锌和硫酸反应了吧。负极锌失电子。正极氢离子得电子生成氢气。总的离子反应还是锌和氢离子反应
由铜锌和稀硫酸组成的原电池中,正极是什么没什么
为什么在铜、锌和稀硫酸组成的原电池的电解过程中,溶液的PH值增大
关于铜、锌、稀硫酸组成的原电池的说法：电子从溶液中由锌向铜定向移动这句话为什么不对
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由铜,锌和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质的pH怎样变化
原电池,调整硫酸溶液的浓度,对电池的电压和电流的影响原电池由铜,锌电极,和硫酸溶液溶液组成.论述试验中调整硫酸溶液的浓度,对电池的电压和电流的影响.
锌、铜和稀硫酸组成的原电池,莆
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锌、铜和硫酸组成原电池发生的反应为什么比单纯的锌和硫酸反应快
关于原电池电子转移问题例如由锌、铜、稀硫酸组成的原电池,锌片上的电子为什么不进入周围的氢离子而是大老远绕过导线与铜附近的氢离子发生反应形成氢原子.
写出铜-锌-稀硫酸所组成的原电池的电极反应和原电池反应
由铜、锌、稀硫酸组成的原电池工作时,溶液的PH怎样变化?这类题目的思路是什么
由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质溶液的pH怎样变化?
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由锌铜组成的原电池,电解质溶液为硫酸铜,硫酸根离子应留向正极还是负极
锌—铜—稀硫酸的原电池（化学）在锌片铜片和稀硫酸共同组成的原电池中,Zn做____极,电极方程式为____,Cu做_____极,电极方程式为______
由铜锌和稀硫酸组成的原电池中,正极是_____,发生______,电极反应是______：……谢谢了,由铜锌和稀硫酸组成的原电池中,正极是_____,发生______,电极反应是______：负极是____,发生_____,电极反应是___
由铜,锌和稀盐酸组成的原电池中：总的电池反应为