等物质的量的氯气和二氧化硫混合使用可否会使漂白效果增强?二氧化锰只能氧化一定浓度的盐酸,怎样通过氧化还原反应规律去选择制氯气的药品?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 03:53:51
等物质的量的氯气和二氧化硫混合使用可否会使漂白效果增强?二氧化锰只能氧化一定浓度的盐酸,怎样通过氧化还原反应规律去选择制氯气的药品?
等物质的量的氯气和二氧化硫混合使用可否会使漂白效果增强?
二氧化锰只能氧化一定浓度的盐酸,怎样通过氧化还原反应规律去选择制氯气的药品?
等物质的量的氯气和二氧化硫混合使用可否会使漂白效果增强?二氧化锰只能氧化一定浓度的盐酸,怎样通过氧化还原反应规律去选择制氯气的药品?
1.反而减弱
SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl
产物均没有漂白性
2.我们只要找到更强大的氧化剂就可以了
比如直接用KMnO4和任意浓度的HCl就可以生成Cl2
不会，若混合后则不能达到漂白的效果，氯气与二氧化硫会反映：氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
制氯气一般是由二氧化锰和浓盐酸反应，但不清楚如何用氧化还原反应解释
不会，氯气有氧化性，二氧化硫有还原性，相互反应，生成盐酸和硫酸，没有漂白性了
选择比氯气氧化性强的氧化剂，通常用二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾等，注意盐酸要用浓盐酸
氯气和二氧化硫混合使用会使漂白效果消失
So2+Cl2+2H2O=2hCl+H2So4 HCl H2SO4 无漂白效果
二氧化锰与浓度的盐酸共热制氯气
可选负一价氯和正五价氯制氯气 如 氯化氢和氯酸钾
不会因为
Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4反应产物均无漂白能力
根据MnO2+4HCl==加热==Cl2(气体)+2H2O+MnO2
只要氧化剂替代物比MnO2的氧化性强就可以
比如KMnO4
1.不可以。它们会反应生成硫酸和盐酸，从而失去了漂白性。氯气和二氧化硫都具有漂白性，氯气的漂白性其实是它的强氧化性，将色素直接破坏掉，因此这个是不可逆转的。而二氧化硫的漂白性是因为它和色素生成一种无色的不稳定的结合物，因此当受热或其它环境变化成，这个不稳定的结合物会重新分解生成二氧化硫和色素。
2.氧化还原反应中，氧化性的强弱依次为氧化剂--氧化产物--还原产物--还原剂，因此我们要首先选...
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1.不可以。它们会反应生成硫酸和盐酸，从而失去了漂白性。氯气和二氧化硫都具有漂白性，氯气的漂白性其实是它的强氧化性，将色素直接破坏掉，因此这个是不可逆转的。而二氧化硫的漂白性是因为它和色素生成一种无色的不稳定的结合物，因此当受热或其它环境变化成，这个不稳定的结合物会重新分解生成二氧化硫和色素。
2.氧化还原反应中，氧化性的强弱依次为氧化剂--氧化产物--还原产物--还原剂，因此我们要首先选择比氯气氧化性强的物质来制备氯气。其次我们要尽量选择反应条件较低的，第三，选择危害性较小的反应物
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