化学反应和能量变化1用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,欲使溶液恰好恢复至电解前情况,可加入的物质是ACuSO4 BCu(OH)2 C Cu D CuO为什么选D 而不选B2用Pt作电极,电解串联电路中分装在甲、乙两
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/04 04:59:22
化学反应和能量变化1用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,欲使溶液恰好恢复至电解前情况,可加入的物质是ACuSO4 BCu(OH)2 C Cu D CuO为什么选D 而不选B2用Pt作电极,电解串联电路中分装在甲、乙两
化学反应和能量变化
1用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,欲使溶液恰好恢复至电解前情况,可加入的物质是ACuSO4 BCu(OH)2 C Cu D CuO
为什么选D 而不选B
2用Pt作电极,电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3mol/L的NaCl溶液和300mL0.2mol/L的AgNO3溶液,当产生0.56L（标况）Cl2时,停止电解,取出电极,将两杯溶液混合,混合液的PH为（混合后溶液体积为500mL）
A1.4
B5.6
C7
D12.6
化学反应和能量变化1用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,欲使溶液恰好恢复至电解前情况,可加入的物质是ACuSO4 BCu(OH)2 C Cu D CuO为什么选D 而不选B2用Pt作电极,电解串联电路中分装在甲、乙两
1.电解CuSO4溶液发生的电解反应是：2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 + 2H2SO4
显然从溶液中析出的是固体Cu和气体O2,并且摩尔比是2:1,刚好相当于CuO,所以选D,若选B,就会多H2O了,恢复不到原来的状态.
2.选C
n(NaCl)=0.3*200/1000=0.06mol n(AgNO3)=0.2*300/1000=0.06mol
甲烧杯中的电解反应为：2NaCl + 2H2O = Cl2 + H2 +2NaOH
产生0.56L（标况）Cl2,即n(Cl2)=0.56/22.4=0.025mol,则转移的电子数为2*0.025=0.05mol
产生的NaOH的量n(NaOH)=2n(Cl2)=0.05mol
第一题
你这样考虑比较简单
电解后放出O2和CU而且是1:2 也就是O原子和CU原子1:1失去
所以要补充等量的CU和O 符合题意的是CuO
而B 引入了水
第二题 由于放出Cl2
NaCL接在阳极
AgNO3接在阴极
0.56L（标况）Cl2 大约0.025molCl2 0.05Mol电子
得到0.05molOH-...
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第一题
你这样考虑比较简单
电解后放出O2和CU而且是1:2 也就是O原子和CU原子1:1失去
所以要补充等量的CU和O 符合题意的是CuO
而B 引入了水
第二题 由于放出Cl2
NaCL接在阳极
AgNO3接在阴极
0.56L（标况）Cl2 大约0.025molCl2 0.05Mol电子
得到0.05molOH- 和0.05MolAg --0.05molH+
由于H+总量和OH-总量相等
混合后为7
要问为什么生成这些量的话 你写方程式一目了然 从0.025molCl2 0.05Mol电子往下推
收起
1.加Cu（OH)2会产生水，和原溶液比多了水，CuO不产生水