液态化合物XY2 与O2燃烧反应,化学方程式：XY2 + 3 O2 = XO2+2 YO2 待反应冷却后,在标况下生成物的体积是672ml,密度是2.56g/L,则化合物XY2的摩尔质量是?

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/12 21:25:44
液态化合物XY2与O2燃烧反应,化学方程式：XY2+3O2=XO2+2YO2待反应冷却后,在标况下生成物的体积是672ml,密度是2.56g/L,则化合物XY2的摩尔质量是?液态化合物XY2与O2燃烧

液态化合物XY2 与O2燃烧反应,化学方程式：XY2 + 3 O2 = XO2+2 YO2 待反应冷却后,在标况下生成物的体积是672ml,密度是2.56g/L,则化合物XY2的摩尔质量是?
液态化合物XY2 与O2燃烧反应,化学方程式：XY2 + 3 O2 = XO2+2 YO2
待反应冷却后,在标况下生成物的体积是672ml,密度是2.56g/L,则
化合物XY2的摩尔质量是?

液态化合物XY2 与O2燃烧反应,化学方程式：XY2 + 3 O2 = XO2+2 YO2 待反应冷却后,在标况下生成物的体积是672ml,密度是2.56g/L,则化合物XY2的摩尔质量是?
在标况下生成物的体积是672ml,密度是2.56g/L
n(生成物) = 0.672/22.4 = 0.03mol
M(生成物) = 2.56*22.4 = 57.344g/mol
所以生成物的总质量 = 57.344*0.03 = 1.72g
又因为参与反应的O2物质的量与生成物总的物质的量之比 = 3:(1+2) = 1:1
所以参与反应的O2的质量 = 32*0.03 = 0.96g
根据质量守恒定律,参加反应的XY2的质量 = 1.72-0.96 = 0.76g
而XY2物质的量 = 0.03/3 = 0.01mol
所以XY2的摩尔质量 = 0.76/0.01 = 76g/mol
(XY2是CS2)

似乎少了个条件：XO2、YO2都是气体。
在标况下生成物的体积是672ml，密度是2.56g/L，那么混合气体的质量是0.672L*2.56g/L=1.72g，物质的量是0.672L/22.4L/mol=0.03mol。由于生成物的物质的量之比为1:2，所以XO2为0.01mol，YO2为0.02mol。用X、Y分别表示各自的摩尔质量。那么0.01(X+32)+0.02(Y+32)=1.7...

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似乎少了个条件：XO2、YO2都是气体。
在标况下生成物的体积是672ml，密度是2.56g/L，那么混合气体的质量是0.672L*2.56g/L=1.72g，物质的量是0.672L/22.4L/mol=0.03mol。由于生成物的物质的量之比为1:2，所以XO2为0.01mol，YO2为0.02mol。用X、Y分别表示各自的摩尔质量。那么0.01(X+32)+0.02(Y+32)=1.72，所以X+2Y=76，即XY2的摩尔质量是76g/mol。

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液态化合物XY2 与O2燃烧反应,化学方程式：XY2 + 3 O2 = XO2+2 YO2 待反应冷却后,在标况下生成物的体积是672ml,密度是2.56g/L,则化合物XY2的摩尔质量是? 一定质量的液态化合物XY2.在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为：XY2（液）+3O2(气)=XO2（气）+2YO2化合物XY2的摩尔质量是? 一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为：XY2（液） + 3O2一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为：XY2（液） + 3O2（气） = XO2（气） + 2YO2 一定量的液态化合物XY2,在一定量的氧气中恰好完全燃烧,发生 反应：XY2（L）+3O2（g）＝一定量的液态化合物XY2,在一定量的氧气中恰好完全燃烧,发生 反应：XY2（L）+3O2（g）＝XO2（g）+2YO2（g） 一个化学问题 复制抄袭的out一定质量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,化学方程式为：XY2(1)+3O2(g )=XO2(g)+2YO2(g),在标况下测得生成物的体积为672mL,密度是2.56g/L,则 （1）反应的O2的 一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式XY2（液）+3O2（气）=XO2（气）+2YO2（气）则（1）反应前O2的体积是 ml（2）化合物XY2的摩尔质量是 （3）若XY2分子中X、Y两元素的 一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式XY2（液）+3O2（气）=XO2（气）+2YO2（气）则（1）反应前O2的体积是 ml（2）化合物XY2的摩尔质量是 （3）若XY2分子中X、Y两元素的 你所回答的关于一定量液态化合物XY2在O2中反应的问题 高一化学问题 - -化学帝进.一定量的液态化合物XY2,在一定量的氧气中恰好完全燃烧,发生反应：XY2(l)+3O2(g)=点=燃=XO2(g)+2YO2(g),冷却后测得生成物在标准状况下体积为672mL,密度是2.56g/L,则（1）反 一定质量的液态化合物XY2,在一定质量的氧气中恰好完全燃烧,反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）（1）反应前氧气的体积是（）（2）化合物XY2的摩尔质量是（）（3）若XY2分子中 一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应式为:XY2(液)+3O2(气)=XO2(气)+2YO2(气).测的生成物总体积672mL,密度为2.56g/L(STP).则：（1）反应前O2的体积为____mL(STP)；（2）化合物XY2的摩尔 一定量的液态化合物XY2 ,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应式为：XY2（1）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷却后,在标准情况下测得生成物的体积是672mL,密度是2.56g/L.则反应前的O2的体积是?化合物XY2 一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为：XY2+3O2=XO2+2YO2冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672ml,密度是2.56g/L,1、反应前O2的体积?2、XY2的相对分子质量? 一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,化学方程式如下XY2+3O2=XO22YO2冷却后,在标准状态下测的生成物的体积是672ml,密度是2.56g/L1,反应前O2的体积是?672.因为XY2是液体,有反应前后体 一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为：XY2+3O2=XO2+2YO2冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672ml,密度是2.56g/L,则化合物XY2的摩尔质量是?要详细过程哈 一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为：XY2+3O2=XO2+2YO2成物的体积是672ml冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672ml,密度是2.56g/L,则化合物XY2的摩尔质量是?这道 摩尔质量问题.一定量的液态化合物XY2,在一定量的氧气中恰好完全燃烧,方应方程式为XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672毫升,密度是2.56g/L.求1、化合物XY2的摩尔 一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应式为XY2＋3O2＝XO2+2YO2测得生成物总体积为6...一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应式为XY2＋3O2＝XO2+2YO2测得生成物