现有分子式为CnHmO2的某有机物,1 mol该有机物在氧气中完全燃烧后,产生等物质的量的CO2和H2O,并消耗78.4 L(标准状况)氧气,该有机物分子中碳原子数n是( ) 具体点.
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/25 16:23:17
现有分子式为CnHmO2的某有机物,1mol该有机物在氧气中完全燃烧后,产生等物质的量的CO2和H2O,并消耗78.4L(标准状况)氧气,该有机物分子中碳原子数n是()具体点.现有分子式为CnHmO2
现有分子式为CnHmO2的某有机物,1 mol该有机物在氧气中完全燃烧后,产生等物质的量的CO2和H2O,并消耗78.4 L(标准状况)氧气,该有机物分子中碳原子数n是( ) 具体点.
现有分子式为CnHmO2的某有机物,1 mol该有机物在氧气中完全燃烧后,产生等物质的量的CO2和H2O,并消耗78.4 L(标准状况)氧气,该有机物分子中碳原子数n是( ) 具体点.
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因为产生等物质的量的CO2和H2O
所以有机物中C和H原子个数比为1:2
即CnH2nO2
因为
C+O2=CO2
2H2+O2=2H2O
所以
1个C消耗2个O,即1个O2
4个H消耗2个O,即1个O2
消耗78.4 L(标准状况)氧气,即3.5molO2
因为自身带1molO2,所以C和H共消耗4.5mol
因为C为nmolH为2nmol
所以n+0.5n=4.5
所以n=3
所以分子式C3H6O2
n=
现有分子式为CnHmO2的某有机物,1mol该有机物在氧气中完全燃烧后那个式子是通式吗?怎么推导出来的?CnHmO2+(n+m4-1)O2点燃nCO2+m2H2O
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现有分子式为CnHmO2的某有机物,1 mol该有机物在氧气中完全燃烧后,产生等物质的量的CO2和H2O,并消耗78.4 L(标准状况)氧气,该有机物分子中碳原子数n是( ) 具体点.
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