2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃,恰好完全燃烧,生成2.7G水和 2.24LCO2,并放出68.35KJ,求该有机物分子式.我要具体过程

2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃,恰好完全燃烧,生成2.7G水和 2.24LCO2,并放出68.35KJ,求该有机物分子式.我要具体过程 高中化学有机物燃烧问题2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃,生成2.7g液态水和二氧化碳气体（标况）体积为2.24L,共放热量68.35kj 则热化学方程式详细点解题过程 在线急等 嘿嘿 谢啦 2.3g某液体有机物和一定量的氧气混合点燃恰好完全反应生成2.7g水和2.24L二氧化碳,某液体有机物是什么2.3g某液体有机物和一定量的氧气混合点燃恰好完全反应生成2.7g水和2.24L二氧化碳.请问2.3 2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃,恰好完全燃烧,生成2.7g水和2.24LCO2并放出68.35KJ的热量要求写出该反应的热化学方程式，最重要的是要说明的如何推算出该有机物是否含有氧元素，请 写热化学方程式2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃,恰好完全燃烧,生成2.7g的水和2.24L的CO2（标况）,并放出68.35kJ的热量.这里没给出有机物的相对分子质量怎么求分子式啊. 2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃,恰好完全燃烧,生成2.7g水和2.24LCO2（标况）并放出68.35kj的热量.热反应方程式为什么不是C2H5OH(l)+3/20O2（g）=3/20H2O（l）+1/10CO2（g）△H=-68.35kj/mol而是C2H6 2.3克某液态有机物和一定量的氧气混合点燃,恰好完全燃烧,生成2.7克水和2.24L二氧化碳（标准状况）并放出68.35kJ的热量.写出热化学方程式 2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃,恰好完全燃烧,生成2.7G水和 2.24LCO2,并放出68.35KJ,求该有机物分子式.我能算出n（C）=0.1mol,n（H）=0.3mol,n（O）=0.05mol 得出C:H:O=2:6:1,但是得出最简比又不 甲烷是有机物,一定量的甲烷与氧气混合点燃甲烷是有机物.一定量的甲烷（CH4）与氧气混合点燃,燃烧后得到的混合气体中只有CO、CO2和水蒸气,混合气体的质量为49.6g,且CO和CO2的物质的量之比 2.3g有机物与一定量氧气混合点燃,恰好完全燃烧,生成2.7g水,2.24L二氧化碳（标况）,并放出68.35KJ热量…则该反应的热化学方程式……… 一定量的某有机物完全燃烧,消耗了64g氧气,同时只生成44g二氧化碳和36g水,则该有机物中含有哪几种元素?质量分别是多少? 2.3克某液态有机物和一定量O2混合点燃,恰好完全燃烧,生成2.7克水和2.24升CO2,放出68.35KJ热量写出热化学方程式 计算一定量某液态饱和烃的一元衍生物A,在125℃条件下完全汽化后与其体积4.5倍的氧气混合点燃,恰好完全反应生成CO2,H20(g),恢复到反应前的温度和压强.测得气体的密度比反应前减少了3/14.⑴ 一定量的液态化合物XY2,在一定量的氧气中恰好完全燃烧,发生 反应：XY2（L）+3O2（g）＝一定量的液态化合物XY2,在一定量的氧气中恰好完全燃烧,发生 反应：XY2（L）+3O2（g）＝XO2（g）+2YO2（g） 某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化锰共热来制取一定量的氧气将一定量二氧化锰于一定量氯酸钾均匀混合后共热,产生了4.8g的氧气,停止加热,此时测得剩余固体中二氧化锰的质量分数为20％,质量 (1/2)一定量的液态化合物,在一定量氧气中恰好完全燃烧,反应方程式：XY2（l）＋3O3（g）＝＝XO2（g）...(1/2)一定量的液态化合物,在一定量氧气中恰好完全燃烧,反应方程式：XY2（l）＋3O3（g）＝ 一定量的某有机物在足量氧气中完全燃烧,生成4.4克二氧化碳和2.7克过氧化氢.则该有机物中一定有( ）元素 化学反应的热效应2.3g某溶液有机物和一定量的O2混合点燃桥好完全燃烧生成2.7g水和2.24L CO2 （标准状况下）并放出68.35KJ热量.要求写出热化学反应式,想半天没想明白怎么算出是 乙醇