请问怎样判断氧化还原反应中电子得失数例如2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2请细说明
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/08 07:30:52
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请问怎样判断氧化还原反应中电子得失数例如2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
请细说明
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问题很复杂,因为NaOH和O2中的氧元素不知道哪个来自于Na2O2,哪个来自于H2O.下面的分析是可能的情况之一,但不是唯一.如果没有人愿意回答,下面的分析供参考：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中
过氧化钠Na2O2中的氧元素显-1价,
氢氧化钠NaOH中的氧元素显-2价,
单质氧O2中的氧元素显0价.
所以,反应过程中,
氢氧化钠NaOH中的氧原子在反应过程中,从-1价到-2价,每个原子得到1个电子.
单质氧O2中的氧原子在反应过程中,从-1价到0价,每个原子失去1个电子.
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怎样判断氧化还原反应中电子的得失数?化学学的不是很好 想问下怎样判断氧化还原反应中电子的得失数 例如：在4P+5O2（氧气）====2P2O5（五氧化二磷）中 P和O2分别得到或者失去了多少电子呢
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