将4.8克的二氧化碳和氢气的混合气体与足量氧气充分燃烧后,立即通入足量的过氧化钠的固体中,固体的质量增A：2.1g B：3.6g C：4.8g D：无法确定
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/28 12:16:02
将4.8克的二氧化碳和氢气的混合气体与足量氧气充分燃烧后,立即通入足量的过氧化钠的固体中,固体的质量增A：2.1g B：3.6g C：4.8g D：无法确定
将4.8克的二氧化碳和氢气的混合气体与足量氧气充分燃烧后,立即通入足量的过氧化钠的固体中,固体的质量增
A：2.1g B：3.6g C：4.8g D：无法确定
将4.8克的二氧化碳和氢气的混合气体与足量氧气充分燃烧后,立即通入足量的过氧化钠的固体中,固体的质量增A：2.1g B：3.6g C：4.8g D：无法确定
C 4.8g
因为通过化学方程式可以知道 氢气燃烧是 2份氢气要用1份氧气生成2份水
2份一氧化碳用1份氧气生成2份二氧化碳
而和过氧化钠反应 2份水会放出2份氧气 2份二氧化碳也会放出2份氧气
也就是说 在燃烧时候用的氧气等于释放的氧气 也就是增加的质量中没有氧气的份
所以只增加了一氧化碳和氢气的质量
把“二氧化碳”改为“一氧化碳”选C。
不把“二氧化碳”改为“一氧化碳”就选D。
你的题目有错吧，这是一类题型的题，应该把“二氧化碳”改为“一氧化碳”，不然这个题是选D。
这个有技巧，我说一下原理，然后不管CO与H2的质量是多少，道理都是一样的。
我们把原题中的4.8改为ag。
将ag的一氧化碳和氢气的混合气体与足量氧气充分燃烧后，立即通入足量的过氧化钠的固体...
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把“二氧化碳”改为“一氧化碳”选C。
不把“二氧化碳”改为“一氧化碳”就选D。
你的题目有错吧，这是一类题型的题，应该把“二氧化碳”改为“一氧化碳”，不然这个题是选D。
这个有技巧，我说一下原理，然后不管CO与H2的质量是多少，道理都是一样的。
我们把原题中的4.8改为ag。
将ag的一氧化碳和氢气的混合气体与足量氧气充分燃烧后，立即通入足量的过氧化钠的固体中，固体的质量增加多少？
设原混合物中含CO2 xg，含H2 yg，则：
x + y = a
2H2 + O2 =点燃= 2H2O 氢气燃烧，可知ygH2燃烧后可以得到 9yg的H2O
2CO+ O2 =点燃= 2CO2，CO燃烧，可知xgCO燃烧后可以得到88x/56g的CO2
然后：
2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2↑
88 32
88x/56g =32x/56g
这个过程增加的质量 ＝ 88x/56g - 32x/56g = 56x/56 = xg
2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2↑
36 32
9y =32*9y / 36
这个过程增加的质量 ＝ 9y - 32*9y / 36 = 9y - 8y = y
所以增加的总质量 ＝ x + y = a
因此不管a是等多少都好，只要CO与H2混合按题目的过程去反应，过氧化钠增加的质量就是a克。所以这个题目把“二氧化碳”改为“一氧化碳”，就是选C
不改的话，只能选D。
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