有浓度为0.1mol/L的氨水,pH=11,用蒸馏水稀释100倍,则溶液的pH将变为A.9-11之间B.11 C.12-13之间D.13我知道答案是A,.就是不知道过程是什么,求高手帮忙把算是列一下,不要复制其他答案的,那些我都看了
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 21:10:57
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有浓度为0.1mol/L的氨水,pH=11,用蒸馏水稀释100倍,则溶液的pH将变为A.9-11之间B.11 C.12-13之间D.13
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有浓度为0.1mol/L的氨水,pH=11,用蒸馏水稀释100倍,则溶液的pH将变为A.9-11之间B.11 C.12-13之间D.13我知道答案是A,.就是不知道过程是什么,求高手帮忙把算是列一下,不要复制其他答案的,那些我都看了
抓住“氨水是弱碱,在水中不完全电离”这一点.
如果是0.1mol/L的一元强碱溶液稀释100倍,浓度变为10^-3mol/L,pH=11
氨水是弱碱,比同浓度的一元强碱溶液pH要小.所以pH<11；
pH=11的溶液c(OH-)=10^-3mol/L,稀释100倍在氨水电离平衡移动之前,c(OH-)=10^-5mol/L,pH=9
稀释会使弱碱电离平衡右移,c(OH-)增大,大于10^-5mol/L,pH>9
NH3.H2O = NH+ + OH-(氨水在水中分解) PH=11 即[H+]=10 -11 则[OH-]= 10-3, 而稀释100倍后 [OH-]=10-5 ,[H+]=10-9但是氨水不是强碱不能完全水解，所以[OH-]不能完全稀释100倍，所以PH在9-11之间。
若是NaOH,pH=9，大家都懂
但是NaOH是强碱，完全电离，OH-,数是定值；氨水是弱碱，在稀释的同时，又电离出OH-,使得溶液中OH-增加，pH升高；但又肯定低于原值，故pH为9-11