常温下,将20.0g百分之14.0的KNO3溶液,跟30.0g百分之24.0的KNO3溶液混合,得到密度为1.15g-3次方的混合溶液.计算 该混合溶液的溶质的质量分数 该溶液的物质的量的分数 在1000g水中需溶入多少摩尔KNO3
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/20 05:40:42
常温下,将20.0g百分之14.0的KNO3溶液,跟30.0g百分之24.0的KNO3溶液混合,得到密度为1.15g-3次方的混合溶液.计算该混合溶液的溶质的质量分数该溶液的物质的量的分数在1000g
常温下,将20.0g百分之14.0的KNO3溶液,跟30.0g百分之24.0的KNO3溶液混合,得到密度为1.15g-3次方的混合溶液.计算 该混合溶液的溶质的质量分数 该溶液的物质的量的分数 在1000g水中需溶入多少摩尔KNO3
常温下,将20.0g百分之14.0的KNO3溶液,跟30.0g百分之24.0的KNO3溶液混合,得到密度为1.15g-3次方的混合溶液.计算 该混合溶液的溶质的质量分数 该溶液的物质的量的分数 在1000g水中需溶入多少摩尔KNO3,才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等 步骤要完整的
常温下,将20.0g百分之14.0的KNO3溶液,跟30.0g百分之24.0的KNO3溶液混合,得到密度为1.15g-3次方的混合溶液.计算 该混合溶液的溶质的质量分数 该溶液的物质的量的分数 在1000g水中需溶入多少摩尔KNO3
溶液总质量 m=20.0g+30.0g=50.0g
溶液的体积V =50.0g÷1.15g/cm3=43.48mL =0.04348L
KNO3的质量为m(KNO3)=)=20.0g×14％+30.0g×24.0％=10g
（1）.质量分数为10÷50×100％＝20.0％
（2）KNO3的物质的量为n(KNO3)=10g÷101g/mol=0.0990mol
c(KNO3)=0.0990mol/0.04348L=2.28mol/L
（3）假设需要nmolKNO3,
溶液的体积为：(1000＋101n)÷1.15÷1000
c=n/v,所以2.28＝n/[(1000＋101n)÷1.15÷1000]
解得n=2.5mol
所以需要溶解2.5molKNO3.
常温下,将20.0g百分之14.0的KNO3溶液,跟30.0g百分之24.0的KNO3溶液混合,得到密度为1.15g-3次方的混合溶液.计算 该混合溶液的溶质的质量分数 该溶液的物质的量的分数 在1000g水中需溶入多少摩尔KNO3
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常温下,将20.0g 14.0%的NaOH溶液跟30.0g 24.0%的NaOH溶液混合,得到密度为1.15g/cm3的混合溶液.计算:(1)该混合溶液中溶质的质量分数.(2)该混合溶液中溶质的物质的量浓度.
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