在1L浓度为cmol/L的弱酸HA溶液中HA、H+和A- 的物质的量之和为ncmol ,则该条件下弱酸HA的电离度是多少?分析下电离度怎么算吧,我简单的会,这个感觉有点复杂了.

在1L浓度为cmol/L的弱酸HA溶液中HA、H+和A- 的物质的量之和为ncmol ,则该条件下弱酸HA的电离度是多少?分析下电离度怎么算吧,我简单的会,这个感觉有点复杂了. 在常温时,某一元弱酸HA的电离常数为0.01,求浓度为1mol/L的该溶液的pH值 将Cmol·L-1的ALCLO3溶液V1mL加水至V2mL,稀释后溶液中CL物质的量浓度为（） A.（V2/V1）Cmol/L B.(V1/V2)将Cmol·L-1的ALCLO3溶液V1mL加水至V2mL,稀释后溶液中CL物质的量浓度为（）A.（V2/V1）Cmol/LB.(V1/V2)Cmol/LC. 已知乙酸（HA）比甲酸（HB）的弱且都是弱酸在物质的量浓度为0.1mol/L的好混合溶液中下列正确的是（A）...已知乙酸（HA）比甲酸（HB）的弱且都是弱酸在物质的量浓度为0.1mol/L的好混合溶液中 在物质的量均为0.1mol/L的弱酸HA,HB混合溶液中离子浓度大小关系?c（A-)+C(HA)=C(B-)+C(HB)为什么正确 20ML且物质的量浓度相同的2种弱酸分别用0.1mol/L-1的NaOH溶液滴定,消耗的体积一样吗?弱酸为CH3COOH和HA 酸性CH3COOH>HA 一定温度下0.1L 0.1mol/L的HA和1L 0.01mol/L的HA所含A-微粒数均为NA如果HA是弱酸,浓度不同,电离程度不一样啊? 若HA,H2B为两种浓度均为0.1mol/L的酸溶液,常温下测得pH分别为1.5和1.8．若HA、H2B为两种浓度均为0．1mol/L的酸溶液,常温下测得pH分别为1．5和1．8；下列说法中正确的是 （ ）A．HA和H2B都是弱酸,且H 已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL溶液密度为dg/cm3,质量分数为w％,物质的量浓度为Cmol/L,溶液中含NaCl的质量为mg.（1）用w表示在该温度下NaCl的溶解度是 .（2）用m、V表示溶液的物质的量浓度是 . 将cmol/L的Alcl3溶液v1mL加水稀释至v2,稀释后溶液中cl-物质的量浓度 根据HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1 mol·L-1,pH依次为1.5和2.0,为什么可以判断HA和H2B都是弱酸?PH越小酸性不是越强吗? 某二元弱酸(简写为H2A),按下式发生一级和二级电离:H2AH+ +HA- HA-H+ +A2- 已知同浓度时H2A的电离程度大于HA-,设有下列四种浓度 A.0.01mol/L的H2A溶液 B.0.01mol/L的NaHA溶液 C.0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaH 已知HA为弱酸,则0.1mol/l的HA和0.05mol/l的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-),为什么 有关pH计算常温下,HA、HB、HC三种浓度均为0.1mol/L的一元弱酸,HA溶液的pH值为2.7,HB溶液中c(OH-)=2×10-12mol/L,HC溶液中c(H+)/c(OH-)的值为108.则三种酸由强到弱的顺序为 高一、化学题关于物质的量浓度滴、要每个选项的推导过程标准状况下V升氨气溶解在1L水中（水的密度接近1g/mL）,所得溶液的密度为Pg/mL,质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L,则下列关系中不正 某二元弱酸（简写为H2A）溶液,按下式发生一级电离和二级电离：H2A==H+ +HA-,HA-==H+ +A2-.已知相同浓度时的电离程度α（H2A）＞α（HA-）,设有下列四种溶液：A.0.01mol·L-1的H2A溶液 B.0.01mol·L-1的HaHA 某温度下1mol/L某一元弱酸HA溶液,当溶液中c(H+)=1.9*10^-2mol/L时,试计算该弱酸HA的电离常数KW 混合溶液中的质子守恒在混合溶液中的物料守恒为何有多个?不像是单一溶液那样去理解?如以下几个例子：①在1L浓度为0.01 mol /L的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,c(A-）+c(HA)=0.02 mol/L②