在等浓度的NaA,NaB的混合液中比较OH-,HA,HB,H+浓度的大小,

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 09:54:13
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要看HA和HB酸性的强弱.
如果HA酸性强,则A-水解度小于B-,所以OH->HB>HA>H+.OH-最大是因为除了A-/B-水解生成OH--外,还有水电离出OH-,而H+则是最少的.
如果HB酸性强,则A-水解度大于B-,所以OH->HA>HB>H+

在等浓度的NaA,NaB的混合液中比较OH-,HA,HB,H+浓度的大小, 在等浓度的NaA,NaB的混合液中比较OH-,HA,HB,H+,B-,A-浓度的大小, 向等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中分别通入适量的二氧化碳,发生如下反应NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3,2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3现有等物质的量浓度的NaA,NaB,NaCO3,NaHCO3四种溶液,其溶液PH的关系正确的是A NaA>NaB>Na2 已知相同温度下的电离常数K(HA)>K(HB)在物质的量浓度均匀为0.1Mol.L^-1的NaA和NaB混合溶液中,请比较 ...已知相同温度下的电离常数K(HA)>K(HB)在物质的量浓度均匀为0.1Mol.L^-1的NaA和NaB混合溶液中,请 等物质的量浓度的NaA溶液与NaB溶液等体积的混合液2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HA)+c(HB)是否正确为什么 向等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中分别通入适量的CO2,发生如下反应:NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO32NaB+CO2+H2O=2HB+NaCO3现有等物质的量浓度的NaA、NaB、Na2CO3、NaHCO3四种溶液,其溶液pH关系排序是怎样的.请详细 HA的酸性比HB强,相同浓度的NaA,NaB溶液中,A-的浓度大于B-的浓度,HA的浓度大于HB的浓度 为什么? HA的酸性比HB的酸性弱,那么在均为0.1mol/l的NaA和NaB的溶液中,离子浓度大小.求,离子浓度怎离子浓度的比较好难啊, (已知HA,HB均为弱酸)在NaA NaB的混合溶液中为什么HA和HB的浓度会大于氢离子的浓度?这好像不能直接判断 等物质的量浓度的NA2CO3和NAHCO3的混合液中,离子的浓度大小比较 化学粒子浓度大小的判断已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是A.氢氧根离子的浓度>HA的浓度>HB的浓度>氢离子的浓度B.氢 高中化学题:向等物质的量浓度的NaA和NaA’ 溶液中分别通入适量的Co2 ,发生如下反应:NaA+Co2+H2o=HA+NaHCo3, 2NaA'+Co2+H2o=2HA'+Na2Co3现有等物质的量浓度的NaA、NaA'、Na2Co3 、NaHCo3 四种溶液,其溶液pH的 如何比较等体积、等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合液中CH3COOH的浓度和H+的浓度?就是怎么看出CH3COOH>H+的? 三种物质的量浓度相同的钠盐溶液,NaA,NaB,NaC,它们的pH是NaA>NaB>NaC,则HA,HB,HC由强到弱的顺序是?需要详解 酸HA比酸HB易电离代表什么那联系到NaA和NaB的PH比较呢? PH=3的盐酸和PH=11的氨水 等体积混合,混合液中离子浓度比较 酸性HA大于HB 则含等物质的量的NaA和NaB混合溶液中:HA浓度小于HB?若把HA HB稀释相同倍数 则氢离子浓度谁的大一些?酸性越强 则其强碱盐所对应溶液ph越小? HA的酸性比HB弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)我想问为什么氢离子浓度最小 不是先电离吗,所以氢离子浓度最大吗