PH为4的FeCl3溶液和PH为10的K2CO3溶液中,水的电离度分别为 a1 和 a2 ,则它们的大小关系是请说明理由,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 20:48:39
PH为4的FeCl3溶液和PH为10的K2CO3溶液中,水的电离度分别为a1和a2,则它们的大小关系是请说明理由,PH为4的FeCl3溶液和PH为10的K2CO3溶液中,水的电离度分别为a1和a2,则
PH为4的FeCl3溶液和PH为10的K2CO3溶液中,水的电离度分别为 a1 和 a2 ,则它们的大小关系是请说明理由,
PH为4的FeCl3溶液和PH为10的K2CO3溶液中,水的电离度分别为 a1 和 a2 ,则它们的大小关系是
请说明理由,
PH为4的FeCl3溶液和PH为10的K2CO3溶液中,水的电离度分别为 a1 和 a2 ,则它们的大小关系是请说明理由,
水的电离度可以理解为水中电离的水分子的浓度
pH为4的FeCl3溶液,其氢离子的来源是Fe+3电离抢夺正常水分子中的氢氧根,导致了氢离子在水中的多余,所以溶液显酸性,pH为4就是说这些氢离子都是被Fe+3电离抢夺了正常水分子中的氢氧根,也就是FeCl3溶液中有10的-4次方水电离了
同理K2CO3溶液中是碳酸根抢了氢离子,剩余了氢氧根,PH为10也就是氢氧根浓度为10的-4次方,这些氢氧根也是电离的水中剩余的
所以,两者电离的水占总溶液的浓度都是10的-4次方,所以a1和a2是相等的
PH为4的FeCl3溶液，氢离子浓度10^-4摩尔每升，由水电离提供，PH为10的K2CO3溶液，氢氧根浓度10^-4摩尔每升，也由水电离提供，所以水的电离程度是一样的，a1=a2
a1
因为这两种都是盐 所以可以直接计算
FeCl3溶液中 H+全部是由水电离的 所以由水电离的[H+]=10^-4mol/L
K2CO3溶液中 OH-全部是由水电离的 所以由水电离的[OH-]=10^-4mol/L
所以 a1=a2
若还有问题 Hi我
PH为4的FeCl3溶液和PH为10的K2CO3溶液中,水的电离度分别为 a1 和 a2 ,则它们的大小关系是请说明理由,
ph=2和ph=4的强酸溶液等体积混合ph为
常温下,pH=4的FeCl3溶液和pH=10的NaCO3溶液中,水的电离度分别为a1和a2,则它们的大小关系是什么
pH为0的溶液,
欲使PH为8的溶液变为PH为3的溶液,可加入下列哪种溶液 A PH为7的溶液 B PH为5的溶液C PH为4的溶液 D PH为1
ph=2.0和ph=4的两种溶液等体积混合后,ph值为多少?
1.在25℃时,PH=2的盐酸溶液1L和pH=4的盐酸溶液等体积混合,混合溶液的PH值为?2.将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液中的pH值为?
用PH=4和PH=11的强酸和强碱混合后,使PH=10,则两溶液的体积比为
常温下pH=4的FeCl3溶液和pH=10的K2CO3溶液中,水的电离程度A FeCl3溶液大B K2CO3溶液大C 一样大D 无法确定 请解析为什么,
常温下,将PH为8和PH为10的两强碱溶液等体积混合,则溶液的PH为?
pH=10的NaOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合,混合后的溶液的pH值为多少
pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合,混合后的溶液的pH值为多少
pH=2的醋酸溶液100mL和pH=13的NaOH溶液10mL混合,则混合溶液的pH为多少
pH值为4的FeCl3溶液和pH值为10的K2CO3溶液中,水的电离度分别为α1和α2,则它们的大小关系是A．α1>α2 B．α1
PH值为8和PH值为10的氢氧化钠溶液等体积混合,氢离子浓度约为多少?
会的进额 1···~将下列不同pH的各对溶液混合,所得溶液pH有可能为7的是 （ ）A.pH=3,与pH=4 B.pH=7与pH=4 C.pH=11与pH=7 D.pH=1与pH=10请说明理由,
pH为4和pH为12的溶液等体积混合后pH为多少?怎么算的,用到哪个公式?
若PH为2和PH为4的两盐酸等体积混合后,则混合后溶液的PH为多少怎么算谁来帮帮忙谢谢了