0.025mol/lBa(oh)2溶液20ml与0.15mol/lNaoH溶液20ml混合求40ml溶液的PH
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/05 03:24:53
0.025mol/lBa(oh)2溶液20ml与0.15mol/lNaoH溶液20ml混合求40ml溶液的PH0.025mol/lBa(oh)2溶液20ml与0.15mol/lNaoH溶液20ml混合
0.025mol/lBa(oh)2溶液20ml与0.15mol/lNaoH溶液20ml混合求40ml溶液的PH
0.025mol/lBa(oh)2溶液20ml与0.15mol/lNaoH溶液20ml混合求40ml溶液的PH
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氢氧根离子：[OH-] = (0.025 * 0.02 *2 + 0.15 * 0.02) ÷ 0.04
= 0.004 ÷ 0.04 = 0.1 (mol/L)
则：[H+] = Kw ÷ [OH-] = 10^-14 ÷ 0.1 = 10^-13 (mol/L)
所以：PH = 13
OH-有(2*0.025+0.15)×（20÷1000）=0.004mol
OH-浓度：0.004mol/40ml=0.1mol/L
先算OH-的物质的量一共是
0.025×（20÷1000）+0.15×（20÷1000）=0.0035mol
那c(OH-)=0.0035mol÷（40/1000）L=0.0875mol/L
那么POH=-lgc（OH-）=1.06
那么PH=14-POH=12.94
求0.001mol/LBa(OH)2溶液的PH
计算0.5mol/LBa(OH)2溶液的pH是多少?
0.1mol/LBa(OH)2的PH
室温下求0.001mol/L盐酸和0.005mol/LBa(OH)2溶液PH
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100mol0.2mol/LBa(OH)2溶液中c（Ba)2+等于
100ml0.2mol/LBa(OH)2溶液中,c(Ba2+)=
0.5mol/LBa(OH)2溶液的C(H+)以及PH值
0.2mol/L HCL溶液与体积0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后,PH=1------错 为什么
0.01mol/LNH4Al(SO4)溶液与20.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合的离子方程式
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5mL 0.1mol/LBa(OH)2溶液稀释至1000mL 所得溶液的pH为
0.1 mol/L盐酸和0.06 mol/LBa(OH)2 溶液按等体积混合溶液的pH值等于多少?怎么判断Ba(OH)2过量 急
计算0.1mol/LBa(OH)2溶液的PH PH不是用c(H+)来算吗?给碱怎么算呢?
向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至过量,加入Ba(OH)...向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至过量,加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如
求10mL0.1mol/LNaOH与20mL0.2mol/LBa(OH)2混合,求该混合溶液的PH值
100ml0.1mol/L的盐酸和100ml0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后,PH=,要过程,急求,在线等