1.浓度均为0.1mol/L的①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法正确吗？①和②等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(NH3.H20).①和③等体积混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+).2.室温下，0.1mol/L某一

1.浓度均为0.1mol/L的①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法正确吗？①和②等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(NH3.H20).①和③等体积混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+).2.室温下，0.1mol/L某一
1.浓度均为0.1mol/L的①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法正确吗？
①和②等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(NH3.H20).
①和③等体积混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+).
2.室温下，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列错误的是：
该溶液pH=4
升高温度，溶液pH增大
此酸的电离平衡常数约为1*10的-7次方
由HA电离出的c(H+)约为水电离的c(H+)的10的-6次方倍

1.浓度均为0.1mol/L的①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法正确吗？①和②等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(NH3.H20).①和③等体积混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+).2.室温下，0.1mol/L某一
可以讲得清楚点么,更具体点!

第一题两个都对，第二题感觉只有AC是正确的其他的错（不知道是不是多选）

1.第一问错误。c(H+)=c(OH-)+c(NH4＋).应该是这样
第二问错误。因为氯化铵是强电解质，所以氯离子的数量就是1。
NH4+大部分会变成NH3.H20。1NH4+<1
所以真的要排的话，应该是。
c(NH3.H20)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+).
2.常温下水的电离常数Kw=10^-1...

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1.第一问错误。c(H+)=c(OH-)+c(NH4＋).应该是这样
第二问错误。因为氯化铵是强电解质，所以氯离子的数量就是1。
NH4+大部分会变成NH3.H20。1NH4+<1
所以真的要排的话，应该是。
c(NH3.H20)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+).
2.常温下水的电离常数Kw=10^-14
假设1L.可以算出酸电离的H+为10^-4.
则水电离的OH-为10^-10。水电离的H+与OH-相等，即得。

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1.第一个，NH3+HCl=NH4Cl+H2O
NH4离子加H2O可逆生成氨水和H离子 ，而且生成的氨水和H 离子浓度相等
水电离出的H离子和OH根永远相等
你的c(H+)是指NH4离子水解生成的H离子与水电离的H离子的和
所以c(H+)=c(H+)电离+ c(H+)水解
因为 c(H+)电离 =c(OH-) c(H+)水解=...

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1.第一个，NH3+HCl=NH4Cl+H2O
NH4离子加H2O可逆生成氨水和H离子 ，而且生成的氨水和H 离子浓度相等
水电离出的H离子和OH根永远相等
你的c(H+)是指NH4离子水解生成的H离子与水电离的H离子的和
所以c(H+)=c(H+)电离+ c(H+)水解
因为 c(H+)电离 =c(OH-) c(H+)水解= c(NH3.H20).
所以 c(H+)=c(OH-)+c(NH3.H20).
第二个，因为两者混合后 体积加倍，所以氯离子浓度为原来的一半
若 氨根不水解则浓度不变 ，溶液中离子水解极少所以 氨根浓度略小于0.1mol\L ,常温下c(H+)*c(OH-)=10的负十四次方mpl\L所以两者浓度都远小于 0.1mol\L
氨根水解生成（OH-）使（OH-）的浓度略大于（H+）
所以 c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+).
你不懂D，我就只解释D了
D因为常温下水的电离常数Kw=10^-14 所以C（H+）*C（OH-）=10^-14
.因为酸中氢离子浓度远大于水电离出的氢离子，所以水电离出的氢离子忽略不计，
C（H+）就是酸电离的氢离子，可求出C（OH-）=10的-10次方摩每升
因为水电离出来的氢离子与氢氧根永远相等水电离的c(H+)为10的-10次方摩每升
因为酸电离的c(H+)为10的-4次方摩每升所以由HA电离出的c(H+)约为水电离的c(H+)的10的-6次方倍
呵呵，这是我第一次回答问题希望可以被采纳

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