为什么硫酸酸性大于硝酸啊,他们不都是强酸吗,在水中完全电离,应该H+的量是相等的啊?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/29 10:59:09
为什么硫酸酸性大于硝酸啊,他们不都是强酸吗,在水中完全电离,应该H+的量是相等的啊?
为什么硫酸酸性大于硝酸啊,他们不都是强酸吗,在水中完全电离,应该H+的量是相等的啊?
为什么硫酸酸性大于硝酸啊,他们不都是强酸吗,在水中完全电离,应该H+的量是相等的啊?
等摩尔的两种酸,硫酸能电离出两个氢离子,而硝酸只能电离出一个氢离子!
他们都是强酸是因为二者电离时都是完全电离的.
硝酸中的N离子有很强的氧化性，所以硝酸的氧化性很强，但是酸性比不上硫酸
硫酸有两个H+ H2SO4呀
看浓度啊，硝酸的浓度很难弄高的
要解答这个问题需要先了解溶剂效应的概念 在水中，由于存在拉平效应，使高氯酸、硫酸、硝酸、盐酸等强酸的电离程度一样，都是完全电离，各溶液中H+的量一样多，也就是说：作为溶剂的水把各酸的酸性全都拉平了，体现不出它们的实际酸强度 但是如果将这些酸（纯品）溶解在一个比水酸性强的溶剂中（比如冰醋酸），这些强酸都变成了弱酸，不能完全电离，可以从它们的当量电导比较酸强度： HClO4：H2SO4：HCl：...
全部展开
要解答这个问题需要先了解溶剂效应的概念 在水中，由于存在拉平效应，使高氯酸、硫酸、硝酸、盐酸等强酸的电离程度一样，都是完全电离，各溶液中H+的量一样多，也就是说：作为溶剂的水把各酸的酸性全都拉平了，体现不出它们的实际酸强度 但是如果将这些酸（纯品）溶解在一个比水酸性强的溶剂中（比如冰醋酸），这些强酸都变成了弱酸，不能完全电离，可以从它们的当量电导比较酸强度： HClO4：H2SO4：HCl：HNO3 = 400：30：9：1 就是说，在冰醋酸溶剂中，四种酸的酸性强弱依次是高氯酸、硫酸、盐酸、硝酸 反之，如果用的溶剂是碱性溶剂（如液氨），则在水中表现为弱酸的一些物种（比如醋酸），也会完全电离而表现为强酸 所以，酸碱强度的比较首先要明确溶剂是什么，因为表观上的酸碱强度会有欺骗性
收起