【化学高手进来】NaHSO4=Na++H++SO42-.那么某温度下,在PH=6的蒸馏水溶液里面,加入了 NaHSO4晶体,保持温度不变,得到溶液ph=2.结论:那么该温度下,加入等体积ph=12的NaOH溶液,可以使溶液恰好呈中性.这
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 09:19:32
【化学高手进来】NaHSO4=Na++H++SO42-.那么某温度下,在PH=6的蒸馏水溶液里面,加入了NaHSO4晶体,保持温度不变,得到溶液ph=2.结论:那么该温度下,加入等体积ph=12的Na
【化学高手进来】NaHSO4=Na++H++SO42-.那么某温度下,在PH=6的蒸馏水溶液里面,加入了 NaHSO4晶体,保持温度不变,得到溶液ph=2.结论:那么该温度下,加入等体积ph=12的NaOH溶液,可以使溶液恰好呈中性.这
【化学高手进来】NaHSO4=Na++H++SO42-.那么某温度下,在PH=6的蒸馏水溶液里面,加入了 NaHSO4晶体,保持温度不变,得到溶液ph=2.结论:那么该温度下,加入等体积ph=12的NaOH溶液,可以使溶液恰好呈中性.这句话结论为什么不对?【打酱油,或者刷财富值的人请绕道!那结论改成正确的怎么改?
【化学高手进来】NaHSO4=Na++H++SO42-.那么某温度下,在PH=6的蒸馏水溶液里面,加入了 NaHSO4晶体,保持温度不变,得到溶液ph=2.结论:那么该温度下,加入等体积ph=12的NaOH溶液,可以使溶液恰好呈中性.这
此温度下的kw是12你知道吧?、
化学:为什么NaHSO4在水中电离方程式为NaHSO4=(Na+)+(H+)+(SO42-)而不是NaHSO4=(Na+)+(HSO4-)?
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NaHSO4==== Na+ + H+ + SO42- NaHSO4====Na+ + HSO42-(熔融)为什么两个不一样啊?
NaHSO4是强电解质,NaHSO4===Na+ +H+ +SO42- 为什么 c(Na+)=c(SO42-)
为什么NaHSO4=Na(+) + H(+) +SO4(2-) 而NaHCO3=Na++ HCO3-
化学高手进来看看
已知:NaHSO4=Na++H++SO42- 问:NaHSO4属于盐吗?它能与哪些物质发生反应?
已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4═Na++H++SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4====Na++H++SO42-.某温度下,向pH=已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4====Na++H++SO42-.某
强电解质的电离方程式是离子方程式吗?如:NaCl=Na+ +Cl-NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-
NaHSO4与NaHSO3电离方程式为什么不同?为什么NaHSO4=Na++H++SO42-而NaHSO3=Na++HSO3-,为什么不是NaHSO3=Na++H++SO32-呢?
已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4====Na++H++SO42-.某温度下,向pH=已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4====Na++H++SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液pH为2.对于该
已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4====Na++H++SO42-.某温度下,向pH=
填化学名称.H(),Na+()
写反应物含有NaHSO4的离子方程式,NaHSO4是拆成Na+,H+,SO42-还是Na+,HSO4-?
关于一些电离方程式的书写A.NaHCO3==Na+ +HCO3- 为什么不写成 NaHCO3==Na+ +H+ +CO3 2-B.NaHSO4==Na+ +H+ +SO4 2- 为什么不写成 NaHSO4=Na+ + HSO4-C..HClO =(可逆)= H+ +ClO- 为什么不写成 HClO =(可逆)= H+ +Cl+ +O2-
下列电离方程式中,错误的是a.H2CO3=H++HCO3-,HCO3-=H++CO23-B.H2SO4=2H++SO24-C.NAHS=NA++H++S2-D.NAHSO4=NA++H++SO24-为什么不是bd?
NaHSO4是Na盐吗
NaHSO4的物料守恒为什么是c(Na+)=c(SO42-)其中的H哪里去里物料守恒中怎么不包含H+