将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c()和c(H+)之比约为（ ）将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c()和c(H+)之比约为（ C ）A.1：1 B.1：2 C.1：10 D.10∶1pH=5,c(H+)=10-5 mol·L-1,c(SO42-)=1/2×10-5 mol·
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 22:31:25
将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c()和c(H+)之比约为（ ）将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c()和c(H+)之比约为（ C ）A.1：1 B.1：2 C.1：10 D.10∶1pH=5,c(H+)=10-5 mol·L-1,c(SO42-)=1/2×10-5 mol·
将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c()和c(H+)之比约为（ ）
将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c()和c(H+)之比约为（ C ）
A.1：1 B.1：2 C.1：10 D.10∶1
pH=5,c(H+)=10-5 mol·L-1,c(SO42-)=1/2×10-5 mol·L-1；稀释500倍后,c(H+)=10-7 mol·L-1,c(SO42-)=10-8mol·L-1,c(SO42-）∶c(H+)=10-8∶10-7=1∶10
为什么c(SO42-)=1/2×10-5 mol·L-1 1/2是哪来的?
为什么稀释是除以500而不是乘500
将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c()和c(H+)之比约为（ ）将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c()和c(H+)之比约为（ C ）A.1：1 B.1：2 C.1：10 D.10∶1pH=5,c(H+)=10-5 mol·L-1,c(SO42-)=1/2×10-5 mol·
因为H2SO4会电离出两个H+,所以c（H+)=2c(SO4 2-)
pH=5忽略水的电离,此时溶液中的氢离子全部由硫酸电离出来,因为c(H+)=10-5 mol·L-1,所以c(SO42-)=1/2×10-5 mol·L-1
稀释就是往里加水啊,那肯定是浓度降低,所以是除以500
1个H2SO4分子中，有2个H+离子，1个SO4-离子，c(SO42-)是c(H+)的一半。
稀释，体积增大，当然要除了
氢离子和硫酸根的比为1：2，题设的氢离子为1，所以硫酸根为1/2。稀释浓度下降，所以是除