在酸性或碱性溶液中,水的离子积常数KW中C(OH-)与C(H+)是否相等?酸性溶液中 C(H+)比C(OH-)多是因为酸中离出的氢离子阻碍了水的电离使得水电离出的氢离子和氢氧根减少而KW却保持不变的原因是
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 16:59:04
在酸性或碱性溶液中,水的离子积常数KW中C(OH-)与C(H+)是否相等?酸性溶液中C(H+)比C(OH-)多是因为酸中离出的氢离子阻碍了水的电离使得水电离出的氢离子和氢氧根减少而KW却保持不变的原因
在酸性或碱性溶液中,水的离子积常数KW中C(OH-)与C(H+)是否相等?酸性溶液中 C(H+)比C(OH-)多是因为酸中离出的氢离子阻碍了水的电离使得水电离出的氢离子和氢氧根减少而KW却保持不变的原因是
在酸性或碱性溶液中,水的离子积常数KW中C(OH-)与C(H+)是否相等?酸性溶液中 C(H+)比C(OH-)多是因为酸中
离出的氢离子阻碍了水的电离使得水电离出的氢离子和氢氧根减少而KW却保持不变的原因是酸电离出的（氢离子+水电离出的氢离子）*水电离出的氢氧根也刚好等于KW吗
在酸性或碱性溶液中,水的离子积常数KW中C(OH-)与C(H+)是否相等?酸性溶液中 C(H+)比C(OH-)多是因为酸中离出的氢离子阻碍了水的电离使得水电离出的氢离子和氢氧根减少而KW却保持不变的原因是
Kw是水的离子积,即是水的电力平衡常数,所以平衡常数只是温度的函数,只要温度一定,Kw就是一个定值.你上面说的理解很对,酸碱会抑制水的电离,一般来说酸中电离出的氢离子超出水中电离的氢离子的100倍时,后者就可以忽略不计了,所以酸电离出的（氢离子+水电离出的氢离子）*水电离出的氢氧根也刚好等于KW可以换成酸电离出的氢离子*水电离出的氢氧根等于KW.
在酸性或碱性溶液中,水的离子积常数KW中C(OH-)与C(H+)是否相等?酸性溶液中 C(H+)比C(OH-)多是因为酸中离出的氢离子阻碍了水的电离使得水电离出的氢离子和氢氧根减少而KW却保持不变的原因是
为什么水在较稀的酸性或碱性溶液中,离子积常数依然不变,我认为加入氢离子或氢氧根,会抑制水的电离,但为抑制电离离子积常数就会降低,但为什么不变呢?
在强碱性或强酸性溶液中可以共存的离子需满足的条件
硫离子和亚硫酸根能不能在酸性或碱性条件的溶液中共存?
为什么弱酸的酸根离子在酸性或碱性溶液中均不能共存?
离子积常数Kw不仅适用于纯水 还适用于稀溶液 且水电离的H和OH浓度相同 为什么水电离的H和OH浓度相同 我所说的是在酸性或碱性条件下
离子共存时,怎样辨别离子（如在酸性或碱性溶液中）可共存?
离子共存问题：哪些离子在强酸性或强碱性的溶液中不能共存的?
在强酸性溶液中,或者是酸性或碱性较强的溶液中到底怎样的离子能大量共存?
在酸性或碱性溶液中 氢离子氢氧根离子能否共存?理由?
哪些离子不能在强酸性或强碱性溶液中大量存在?
哪些离子不能在强酸性或强碱性溶液中大量存在?
在酸性或碱性溶液中 硝酸根,氢氧根,钡离子,氯离子能共存吗?
在酸性或碱性溶液中,钠离子、氢离子、氯离子、溴离子能不能共存?
clo-的存在性问题 比如在酸性中性或碱性溶液中,和哪些离子不能大量共存?
离子积(kw)在稀溶液中为常数的原因?它不是由水的电离引出来的么?为什么可以适用于酸或碱的溶液中?如题,希望能讲解的详细些,谢谢!
在酸性溶液中哪些离子不可能存在?碱性呢?
为什么在酸性或碱性溶液中,离子积常数还是不变的,,用数字推一下,比如说盐酸电离10-1,那么水中[OH]-为10-13,那么不是还有水中[H+]有10-13吗?那么不就是说离子积常数大于10-14吗?