若将0.1mol/L的HCL准确稀释10倍、100倍,可以采用什么方法?

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/15 10:39:59
若将0.1mol/L的HCL准确稀释10倍、100倍,可以采用什么方法?若将0.1mol/L的HCL准确稀释10倍、100倍,可以采用什么方法?若将0.1mol/L的HCL准确稀释10倍、100倍,可

若将0.1mol/L的HCL准确稀释10倍、100倍,可以采用什么方法?
若将0.1mol/L的HCL准确稀释10倍、100倍,可以采用什么方法?

若将0.1mol/L的HCL准确稀释10倍、100倍,可以采用什么方法?
上面说的是开始给定盐酸是特殊体积的情况下,既正好是容量瓶的十分之一或是百分之一.若是开始给定体积不是这样的,则按公式V1c1=V2C2计算得配置后的体积,或是需要加水的体积（V2-V1）.建议使用酸式滴定管,这样会准确一些.
我觉得,要是能准确知道在试验条件下水的密度情况下,用电子天平称量就是了.
稀释十倍还好说,稀释一百倍真是折磨认了.
如果原来没有给定盐酸的体积,只是要求配置特定浓度的溶液,那你就用滴定管量取个特殊值就是了,如1mL,直接用容量瓶配置.

若将0.1mol/L的HCL准确稀释10倍、100倍,可以采用什么方法? 若将0.1mol/L的HCL准确稀释10倍、100倍,可以采用什么方法? 如何将1mol/L的HCl稀释为0.1mol/l求计算过程跟稀释方法 将10ml 6mol/l的HCL溶液稀释至20ml.则稀释后的HCL溶液中CL的物质的量浓度为多少? 将0.1mol/lEDTA标准溶液准确稀释成0.01mol/l 都需要什么仪器 PH值的变化由什么决定?滴定实验,HCL和NaOH同比例稀释,得到的平衡点有什么变化?用0.2mol/L的NaOH滴定10ml,0.1mol/L的HCL和将两者同时稀释10倍之后再滴定的PH-V图有何区别?稀释了会让PH值改变吗?改变P 0.1mol/l的HCL与0.1mol/lNaOH反应多滴一滴NaOH(0.05mol/l)将溶液稀释50ml 问溶液PH值NaOH 是0.05ml不是0.05mol/l 0.1mol/l的HCL与0.1mol/lNaOH反应多滴一滴NaOH(0.05ml)将溶液稀释50ml 问溶液PH值 如何将36%的盐酸稀释成0.1mol/L 将50ml1mol/L的HCI溶液稀释到0.1mol/L的HCL溶液时,该溶液的体积是多少? 如何将0.1mol/L的硫代硫酸钠稀释到0.0005mol/L 现有10mL的0.01MOL/L HCL,若分别加水稀释百倍、千倍,求稀释后溶液的氢离子浓度（25摄氏度） 现有10mL的0.01MOL/L HCL,若分别加水稀释百倍、千倍,求稀释后溶液的氢离子浓度（25摄氏度） 物质的量浓度——稀释1.用6mol/L的NaOH溶液50mL,可稀释成2mol/L的NaOH溶液多少毫升?2.100mL2mol/L的HCl与300mL4mol/L的HCL混合后,若体积没有变化,求混合溶液的浓度3.将6mol/L硫酸稀释成0.6mol/L的硫酸溶液500 1L浓度为2mol/L的HCL溶液,通过以下条件会发生什么变化A.通入标准状况下HCL气体44.8LB.将溶液加热蒸发浓缩至0.5LC.蒸发掉0.5L水D.加入10mol/L HCL溶液0.6L,在将其稀释至2L 1VL浓度为0.5mol/L的盐酸,欲使其浓度增大一倍10,VL浓度为0.5mol/L的盐酸,欲使其浓度增大一倍,可采取的措施是 ( )A.通入标准状况下的HCl气体11.2VLB.加入10mol/L的盐酸0.1VL,稀释至1.5VLC.将溶液加热浓缩 将1mL浓度为1mol/L的hcl溶液稀释到100ml,稀释后的溶液ph是多少? 现有VL浓度为0.5mol.L-1的盐酸,现欲将此盐酸浓度增大一倍,以下方法中最宜采用的是A.将溶液加热浓缩至V/2LB.加入0.05mol/L 盐酸0.125VLC.加入10mol/L的盐酸0.1VL,再稀释至1.5VLD.标准状况下通入HCL气体11.