第三周期元素离子半径大小比较请献给出大小顺序,再说明规律另外请特别说明S2-有没有什么特殊.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/31 09:48:52
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第三周期元素离子半径大小比较请献给出大小顺序,再说明规律另外请特别说明S2-有没有什么特殊.
第三周期元素离子半径大小比较
请献给出大小顺序,再说明规律
另外请特别说明S2-有没有什么特殊.
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规律：层多半径大,例如氯离子（三层）大于钠离子（二层）,层相同时,核电荷数大的半径小.例如钠离子（11）大于镁离子（12）
你自己就可以比较了.
再有层与核电荷数均相同时,核外电子多的半径大,例如氯离子大于氯原子,
氧原子小于氧离子
绝对原创,请支持!
原子半径大小主要取决于电子层数，电子层数越多原子半径越大；在电子层数相同的情况下，核电荷数越大粒子半径越小。你可据此规律进行判断。
应该是P3- > S2- > Cl- > Na+ > Mg2+ > Al3+ >
其中主要是Cl- 与Na+差一层电子
然后同电子数 质子数越多 半径越小
(Si没有离子)
S2-没什么特殊的呀...
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怎么比较同周期的元素的离子半径大小?
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短周期离子半径大小比较不论怎样,能记住就行咯,
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