大学无机化学电极电势Eθ(AgBr/Ag)=E(Ag+/Ag)已知半电池反应:Ag+ + e-=AgAgBr+e- = Ag+Br-为什么Eθ(AgBr/Ag)=E(Ag+/Ag)
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/19 08:32:39
大学无机化学电极电势Eθ(AgBr/Ag)=E(Ag+/Ag)已知半电池反应:Ag+ + e-=AgAgBr+e- = Ag+Br-为什么Eθ(AgBr/Ag)=E(Ag+/Ag)
大学无机化学电极电势Eθ(AgBr/Ag)=E(Ag+/Ag)
已知半电池反应:
Ag+ + e-=Ag
AgBr+e- = Ag+Br-
为什么Eθ(AgBr/Ag)=E(Ag+/Ag)
大学无机化学电极电势Eθ(AgBr/Ag)=E(Ag+/Ag)已知半电池反应:Ag+ + e-=AgAgBr+e- = Ag+Br-为什么Eθ(AgBr/Ag)=E(Ag+/Ag)
这个问题的前提是Br-的浓度为1mol.L-1
要解释这个问题首先从如何求解Eθ(AgBr/Ag)开始.
1、求解Eθ(AgBr/Ag)
假设以电对Ag+/Ag与AgBr/Ag组成的原电池,在这体系中加入NaBr溶液至溶液中的Br-的浓度保持为1mol.L-1.AgBr的溶液中,根据溶度积的定义Ksp=[Ag+][Br-],所以有[Ag+]=Ksp/[Br-]该原电池反应平衡时两电对的值必然相等.
则有：
E(AgBr/Ag)=E(Ag+/Ag),即Eθ(Ag+/Ag)+0.0592*lg{c(Ag+)}=Eθ(AgBr/Ag)+0.0592*lg{1/c(Br-)}
由于c(Br-)=1mol.L-1,c(Ag+)=Ksp=1.77x10-10mol.L-1,代入式中得Eθ(AgBr/Ag)=0.22V
2、求解E(Ag+/Ag)
在含有Ag+/Ag电对的体系中,向溶液中加入Br溶液至溶液中的Br-的浓度保持为1mol.L-1,此时
[Ag+]=Ksp/[Br-]=Ksp=1.77x10-10mol.L-1
则有：
E(Ag+/Ag)=Eθ(Ag+/Ag)+0.0592*lg{c(Ag+)}=0.22V
从这两题可以看出：
Br-的浓度为1mol.L-1时有：Eθ(AgBr/Ag)=E(Ag+/Ag)（前提是Br-的浓度为1mol.L-1才成立）
作用：Eθ(AgBr/Ag)=E(Ag+/Ag)可用于求解Ksp,放到其他组合也是成立的,可以直接用.