已知,2NO2==N2O4在注射器中吸入少量NO2和N2O4的混合气体后将针插入橡皮塞密封.(1)若外拉活塞,由位置I到位置II,注射器中的颜色先变浅后变深,原因是________________________________________________________

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 21:44:17
已知,2NO2==N2O4在注射器中吸入少量NO2和N2O4的混合气体后将针插入橡皮塞密封.(1)若外拉活塞,由位置I到位置II,注射器中的颜色先变浅后变深,原因是__________________

已知,2NO2==N2O4在注射器中吸入少量NO2和N2O4的混合气体后将针插入橡皮塞密封.(1)若外拉活塞,由位置I到位置II,注射器中的颜色先变浅后变深,原因是________________________________________________________
已知,2NO2==N2O4在注射器中吸入少量NO2和N2O4的混合气体后
将针插入橡皮塞密封.



(1)若外拉活塞,由位置I到位置II,注射器中的颜色先变浅后变深,原因是_______________________________________________________________

(2)若把活塞由I位置缓缓拉到II位置,注射器中的气体颜色变化是_________
原因是__________________________________________

已知,2NO2==N2O4在注射器中吸入少量NO2和N2O4的混合气体后将针插入橡皮塞密封.(1)若外拉活塞,由位置I到位置II,注射器中的颜色先变浅后变深,原因是________________________________________________________
1.膨胀气体,气体体积增大,浓度瞬间减小,因此颜色变浅.而後平衡逐渐逆向移动,产生NO2,使得颜色加深.
2.缓慢膨胀,则可以忽略浓度的瞬间变化,平衡逆向移动,那麼颜色就是不断加深.

这是一个典型的可逆反映,压强的变化会影响反应平衡。
1.瞬间由1位置拉到2位置,空间变大密度变小,颜色变浅。同时压强变小,可以反应向逆反应方向进行,所以颜色又变深
2.诺缓慢拉,则会缓慢向逆反应方向进行,颜色逐渐变深缓慢拉,体积增大,NO2浓度减小,为什么颜色一定加深这个问题是高中化学里涉及的,原理就是勒沙特略定理。体积增大,压强变小,反应朝着使压强变大的方向进行,即逆反映方向。则...

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这是一个典型的可逆反映,压强的变化会影响反应平衡。
1.瞬间由1位置拉到2位置,空间变大密度变小,颜色变浅。同时压强变小,可以反应向逆反应方向进行,所以颜色又变深
2.诺缓慢拉,则会缓慢向逆反应方向进行,颜色逐渐变深

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已知,2NO2==N2O4在注射器中吸入少量NO2和N2O4的混合气体后将针插入橡皮塞密封.(1)若外拉活塞,由位置I到位置II,注射器中的颜色先变浅后变深,原因是________________________________________________________ 在2NO2==N2O4平衡体系中,为什么增加NO2时NO2,N2O4物质的量减小呢 在等压下,在2NO2=N2O4中加入N2O4平衡怎么移动 在N2O4=2NO2平衡体系中,增大N2O4的浓度和加入少许N2O4一样吗?如题 1.已知存在平衡:2NO2可逆号N2O4,向注射器中充入少许NO2,反应达到平衡时,在恒温下进行压缩,当注射器的容积减小1/4时,注射器内气体压强怎么变?2.2NH3(g)+CO2(g)= CO(NH2)2(s)+H2O(g)达到平衡时,平衡体系 一道化学填空题(急)在注射器中冲入1molN2O4,在某温度下达到平衡N2O4==2NO2(可逆反应).(1)将注射器迅速内推,注射器内气体颜色变化为先变______后变______,最后颜色比原来______,原因是___________________ 1.在N2O4=2NO2(可逆反应)容积不变的平衡体系中,增大NO2的浓度,则NO2和N2O4物质的量的比值(NO2/N2O4) ( )A.增大 B.减小 C.不变 D.不一定以上这题求解释. 2NO2==N2O4,容积不变,加NO21.在N2O4=2NO2(可逆反应)容积不变的平衡体系中,增大NO2的浓度,则NO2和N2O4物质的量的比值(NO2/N2O4) ( )A.增大 B.减小 C.不变 D.不一定该体系中,增大NO2的浓度最后的效果是增大 在2NO2=N2O4的可逆反应中,下列状态一定处于平衡状态是N2O4和NO2的分子式之比为1:2, 在恒容密闭容器中,2NO2=N2O4,平衡后加入N2O4,平衡怎么移动?为什么NO2的百分含量减少? 在恒温下的密闭容器中,有可逆反应2NO2 N2O4 + 热量,下列能说明反应达到了平衡状态的是 ( )①NO2缔合生成N2O4的速率与N2O4分解生成NO2速率相等时②C(NO2) = C(N2O4)时 ③N2O4 处于不再分解时④NO 在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:2NO2(g)=可逆=N2O4(g)下列说法中,能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A.NO2、N2O4的浓度相等B.NO2、N2O4在容器中共存C.NO2、N2O4的浓度均不再 N2O4(g)==2NO2(g)在密闭容器中达到平衡,保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,N2O4转化率减少为...N2O4(g)==2NO2(g)在密闭容器中达到平衡,保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,N2O4转化率减少 N2O4(g)==2NO2(g)在密闭容器中达到平衡,保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,N2O4转化率减少为...N2O4(g)==2NO2(g)在密闭容器中达到平衡,保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,N2O4转化率减少 化学反应原理,请详解12.已知可逆反应:2NO2(g) N2O4(g)中,NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系:v(NO2)=k1·c2(NO2),v(N2O4)=k2·c(N2O4)(其中k1、k2是只与温度有关的常数),一定温度下根据上述关系 求详解已知可逆反应:2NO2(g) N2O4(g)中,NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系:v(NO2)=k1·c2(NO2),v(N2O4)=k2·c(N2O4)(其中k1、k2是只与温度有关的常数),一定温度下根据上述关系式建立右图关系 在2NO2== N2O4的可逆反应中,下列状态说明达到平衡标志的是A.c(N2O4)=c(NO2)的状态B.N2O4处于不再分解的状态请问B为什么不可以 在N2O4=2NO2平衡体系中,温度不变时,增加N2O4物质的量,则NO2和N2O4的物质的量比值应A增大 B 增大或不变 C 减小或不变 D增大或减小