化学SP3杂化解释下SP3杂化最好形象点看书上有点太抽象了还有SP3杂化有什么用比如说是用来判断什么的我知道4对电子是SP3 3对是SP2 为什么还是就是这么制定的?如果一个分子是SP3杂化那能说

化学SP3杂化解释下SP3杂化最好形象点看书上有点太抽象了还有SP3杂化有什么用比如说是用来判断什么的我知道4对电子是SP3 3对是SP2 为什么还是就是这么制定的?如果一个分子是SP3杂化那能说
化学SP3杂化
解释下SP3杂化
最好形象点
看书上有点太抽象了
还有SP3杂化有什么用
比如说是用来判断什么的
我知道4对电子是SP3 3对是SP2 为什么
还是就是这么制定的?
如果一个分子是SP3杂化
那能说明什么（它有什么性质）
比如说CH4
但我不喜欢复制的
如果是那样的话我可以去看书
希望朋友们自己回答下这个问题
我之所以问这个问题
就是因为我看书的时候
老出现"SP3杂化"
我想书上说这个是分子是SP3杂化
肯定要说明什么
就像说它是弱碱性
这说明它能电离出OH-
等等

化学SP3杂化解释下SP3杂化最好形象点看书上有点太抽象了还有SP3杂化有什么用比如说是用来判断什么的我知道4对电子是SP3 3对是SP2 为什么还是就是这么制定的?如果一个分子是SP3杂化那能说
杂化轨道的原因就是能量相近的几个轨道结合在一起形成一种新的轨道以增强成键能力,SP3就是一个S轨道和3个P轨道结合形成的,主要是用来解释诸如CH4之类的四根键是等同的等问题
如果一个分子是SP3杂化,那么它的空间构型为四面体,SP2杂化为平面三角形

您好：
一个s轨道和三个p轨道杂化成四个sp3杂化轨道.
它并不能判别什么，只是有机化合物的一种结构特征。

C的原子轨道是1S2 2S2 2P2,通过SP3杂化，形成4个SP3杂化轨道后，原来的纺锤形变得一头大一头小，更加有利于和H成键，这就是杂化的原因。

就是一个s三个p轨道杂化变形，然后互相排斥，形成了空间对称的金字塔状。总之，轨道杂化最终都是变成对称的。至于性状，其实也不是太明显，毕竟只是结构问题，应响的是很微观的东西。

杂化轨道 杂化轨道（hybrid orbital）
于1931年，鲍林提出
一个原子中的几个原子轨道经过再分配而组成的互相等同的轨道。原子在化合成分子的过程中，根据原子的成键要求，在周围原子影响下，将原有的原子轨道进一步线性组合成新的原子轨道。这种在一个原子中不同原子轨道的线性组合，称为原子轨道的杂化。杂化后的原子轨道称为杂化轨道。杂化时，轨道的数目不变，轨道在空间的分布...

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杂化轨道 杂化轨道（hybrid orbital）
于1931年，鲍林提出
一个原子中的几个原子轨道经过再分配而组成的互相等同的轨道。原子在化合成分子的过程中，根据原子的成键要求，在周围原子影响下，将原有的原子轨道进一步线性组合成新的原子轨道。这种在一个原子中不同原子轨道的线性组合，称为原子轨道的杂化。杂化后的原子轨道称为杂化轨道。杂化时，轨道的数目不变，轨道在空间的分布方向和分布情况发生改变。组合所得的杂化轨道一般均和其他原子形成较强的σ键或安排孤对电子，而不会以空的杂化轨道的形式存在。在某个原子的几个杂化轨道中，全部由成单电子的轨道参与的杂化，称为等性杂化轨道；有孤对电子参与的杂化，称为不等性杂化轨道。
杂化轨道具有和s，p等原子轨道相同的性质，必须满足正交，归一性。
价键理论对共价键的本质和特点做了有力的论证，但它把讨论的基础放在共用一对电子形成一个共价键上，在解释许多分子、原子的价键数目及分子空间结构时却遇到了困难。例如C原子的价电子是2s22p2，按电子排布规律，2个s电子是已配对的，只有2个p电子未成对，而许多含碳化合物中C都呈4价而不是2价，可以设想有1个s电子激发到p轨道去了。那么1个s轨道和3个p轨道都有不成对电子，可以形成4个共价键，但s和p的成键方向和能量应该是不同的。而实验证明：CH4分子中，4个C-H共价键是完全等同的，键长为114pm，键角为109.5°。BCl3，BeCl2，PCl3等许多分子也都有类似的情况。为了解释这些矛盾，1928年Pauling提出了杂化轨道概念，丰富和发展了的价键理论。他根据量子力学的观点提出：在同一个原子中，能量相近的不同类型的几个原子轨道在成键时，可以互相叠加重组，成为相同数目、能量相等的新轨道，这种新轨道叫杂化轨道。C原子中1个2s电子激发到2p后，1个2s轨道和3个2p轨道重新组合成4个sp3杂化轨道，它们再和4个H原子形成4个相同的C-H键，C位于正四面体中心，4个H位于四个顶角。
杂化轨道种类很多，如三氯化硼(BCl3)分子中B有sp2杂化轨道，即由1个s轨道和2个p轨道组合成3个sp2杂化轨道，在氯化铍(BeCl2)中有sp杂化轨道，在过渡金属化合物中还有d轨道参与的sp3d和sp3d2杂化轨道等。以上几例都是阐明了共价单键的性质，至于乙烯和乙炔分子中的双键和三键的形成，又提出了σ键和π键的概念。如把两个成键原子核间联线叫键轴，把原子轨道沿键轴方向“头碰头”的方式重叠成键，称为σ键。把原子轨道沿键轴方向“肩并肩”的方式重叠，称为π键。例如在乙烯( )分子中有碳碳双键(C=C)，碳原子的激发态中2px，2py和2s形成sp2杂化轨道，这3个轨道能量相等，位于同一平面并互成120℃夹角，另外一个2pz轨道未参与杂化，位于与平面垂直的方向上。碳碳双键中的sp2杂化如下所示。
这3个sp2杂化轨道中有2个轨道分别与2个H原子形成σ单键，还有1个sp2轨道则与另一个C的sp2轨道形成头对头的σ键，同时位于垂直方向的pz轨道则以肩并肩的方式形成了π键。也就是说碳碳双键是由一个σ键和一个π键组成，即双键中两个键是不等同的。π键原子轨道的重叠程度小于σ键，π键不稳定，容易断裂，所以含有双键的烯烃很容易发生加成反应，如乙烯(H2C=CH2)和氯(Cl2)反应生成氯乙烯(Cl—CH2—CH2—Cl)。
乙炔分子(C2H2)中有碳碳三键(HC≡CH)，激发态的C原子中2s和2px轨道形成sp杂化轨道。这两个能量相等的sp杂化轨道在同一直线上，其中之一与H原子形成σ单键，另外一个sp杂化轨道形成C原子之间的σ键，而未参与杂化的py与pz则垂直于x轴并互相垂直，它们以肩并肩的方式与另一个C的py，pz形成π键。即碳碳三键是由一个σ键和两个π键组成。这两个π键不同于σ键，轨道重叠也较少并不稳定，因而容易断开，所以含三键的炔烃也容易发生加成反应。
VSEPR(价电子层互斥模型)
通过成键电子对数与孤电子对数可判断中心原子杂化模型，成键电子对数：ABn中n的值；孤电子对数：（A价电子数-A成键电子数）/2。
价电子对总数即两者之和，如价电子对总数为2时为sp杂化（直线形），为3时为sp2杂化（平面三角形），为4时为sp3杂化（四面体），5——sp3d（三角双锥），6——sp3d2（八面体）。而成键电子对数与孤电子对数的不同使得分子的几何构型不同。

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