38.4g铜与适量硝酸反应,铜全部作用后,共收集到22.4L(标况),消耗的硝酸的物质的量是多少?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 18:25:15
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38.4g铜与适量硝酸反应,铜全部作用后,共收集到22.4L(标况),消耗的硝酸的物质的量是多少?
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先分析铜.
38.4克铜,意味着0.6摩尔,他可以失去1.2摩尔的电子.
由方程式可知,
由硝酸得到一摩尔NO,需要3摩尔的电子,而得到一摩尔NO2,需要的是1摩尔电子.
最后生成了标况下22.4升气体也就是1摩尔气体,那么由此可知：
气体中NO与NO2的比例为：生成了0.1摩尔的NO和0.9摩尔NO2.只有这样,才与铜失去的1.2摩尔电子相匹配.
所以根据物质的量直接写出方程式：
0.6Cu+ X HNO3====Y Cu(NO3)2 +0.1NO+0.9 NO2 +Z H2O
进行配平,先配铜,然后是氮,最后是氢.
得到已配平、未化简的方程式：
0.6Cu+ 2.2 HNO3====0.6Cu(NO3)2 +0.1NO +0.9 NO2 +1.1H2O
由此可以直接得出结论：消耗的HNO3是2.2摩尔.
总反应方程式为：
6 Cu +22 HNO3==== 6 Cu(NO3)2 +NO +9 NO2 +11H2O
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38.4g铜与适量浓硝酸反应,铜全部作用后收集到气体22.4L,标准状况下气体,则反应的浓硝酸物质的量为多少
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高一化学关于硝酸38.4g铜跟适量的浓硝酸反应,Cu全部作用后,共收集到22.4L（标况）气体,则反应消耗的硝酸的物质的量是多少
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一道关于铜 与 浓硝酸 的计算题38.4 g铜 与适量的浓硝酸反应,同全部作用后共收集气体22.4L（标况）反应消耗的硝酸的物质的量可能是（ ）2
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38.4克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到22.4升（标准状况）气体.则反应消耗HNO3的物质的...38.4克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到22.4升（标准状况）气体.则反应消
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38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用,共收到气体22.4mL,反应消耗硝酸的物质的量是
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76.8mg铜与适量的浓硝酸反应,铜全部溶解后,如果硝酸根离子减少0.002mol则溶液中氢离子同时减少多少
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