过氧化钠和铝粉的计算题过氧化钠和铝粉投入水中,反应完毕后得到澄清溶液,产生8.75g气体,向反应后的溶液里逐滴加入7mol/L的盐酸,有沉淀成生成,最后沉淀恰好全部溶液,共消耗盐酸250ml,求Al和
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 22:45:48
过氧化钠和铝粉的计算题过氧化钠和铝粉投入水中,反应完毕后得到澄清溶液,产生8.75g气体,向反应后的溶液里逐滴加入7mol/L的盐酸,有沉淀成生成,最后沉淀恰好全部溶液,共消耗盐酸250ml,求Al和
过氧化钠和铝粉的计算题
过氧化钠和铝粉投入水中,反应完毕后得到澄清溶液,产生8.75g气体,向反应后的溶液里逐滴加入7mol/L的盐酸,有沉淀成生成,最后沉淀恰好全部溶液,共消耗盐酸250ml,求Al和Na2O2质量
过氧化钠和铝粉的计算题过氧化钠和铝粉投入水中,反应完毕后得到澄清溶液,产生8.75g气体,向反应后的溶液里逐滴加入7mol/L的盐酸,有沉淀成生成,最后沉淀恰好全部溶液,共消耗盐酸250ml,求Al和
最后沉淀恰好完全溶解,生成溶液.此时溶质只有NaCl和AlCl3
加入的总的n(HCl) = 7*0.25 = 1.75mol
所以根据Cl原子守恒,有：2*n(Na2O2) + 3*n(Al) = 1.75mol...(1)
生成的8.75g气体中有H2和O2,其中H2是Al和NaOH反应生成的,O2是Na2O2和水反应生成的
2Al~3H2
所以n(H2) = 1.5*n(Al),生成的m(H2) = 2*n(H2) = 3*n(Al)
还有多余的只和水反应的Na2O2的物质的量 = n(Na2O2) - n(Al)/2
2Na2O2~O2
所以生成的n(O2) = n(Na2O2)/2
所以m(O2) = 32 * n(Na2O2)/2 = 16*n(Na2O2)
由已知：3*n(Al) + 16*n(Na2O2) = 8.75g...(2)
由方程(1),(2)解得：n(Al) = 0.25mol,n(Na2O2) = 0.5mol
所以m(Al) = 27*0.25 = 6.75g
m(Na2O2) = 78*0.5 = 39g