硫酸根中氧原子的杂化方式...
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/15 07:21:25
硫酸根中氧原子的杂化方式...
硫酸根中氧原子的杂化方式...
硫酸根中氧原子的杂化方式...
羟基氧是SP3,非羟基氧不是中心原子,不参与杂化
sp3
硫酸根中有两个氧跟硫相连是硫单方面提供一对电子，另外的是两个羟基，分别提供一个电子给氧，所以硫表现为+6价。具体杂化不是很清楚了，不过一般情况下，成两个键的是sp杂化，成三个键的是sp2杂化，成三个键的是sp3杂化。把所有的电子对都要计算在内，包括孤对电子，所以氧原子的杂化轨道一般都是sp3杂化 。
判断物质是否极性分子需要分两步。首先判断物质之间是否是极性键，这个容易。然后推断物质的空间...
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硫酸根中有两个氧跟硫相连是硫单方面提供一对电子，另外的是两个羟基，分别提供一个电子给氧，所以硫表现为+6价。具体杂化不是很清楚了，不过一般情况下，成两个键的是sp杂化，成三个键的是sp2杂化，成三个键的是sp3杂化。把所有的电子对都要计算在内，包括孤对电子，所以氧原子的杂化轨道一般都是sp3杂化 。
判断物质是否极性分子需要分两步。首先判断物质之间是否是极性键，这个容易。然后推断物质的空间构型，看它是否对称，即是否产生偶极距。这里就要用到轨道杂化原理，可以一并解决。有一个VSEPR法。
AXnEm AYm+n
上面两个公式。n为中心原子周围的粒子数，例如SO2中，n=2、SO3中n=3，m为：（中心原子最外层电子数（价电子数）-周围粒子可成队电子总数）/2
算出来后求出m+n的值，判断理想空间构型和杂化类型
m+n=2 Sp 直线型
m+n=3 Sp2 平面三角形
m+n=4 Sp3(中心原子是主族元素）正四面体 dSp2（副族） 四棱锥
m+n=5 Sp3d 三角双锥
m+n=6 Sp3d2 正八面体
然后判断物质实际空间构型，即通过中心原子孤对电子个数及能量最底原理判断。然后利用立体几何的知识判断是正负极是否重合，然后判断是否极性。
如：H2O：sp3 v型，所以是极性分子
BF3：Sp2 平面三角形 所以是非极性分子
更具体的内容可参考《无机化学》
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sp2